摘要： 已知反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的有关数据如下: ΔH=178.2kJ·mol-1, ΔS=169.6J·mol-1·K-1 则欲使碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳的反应自发进行.所需的温度不应该低于(假设该反应的焓变和熵变不随温度变化而变化) A. 800K B. 298K C. 1051K D. 1K
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已知反应mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），A的转化率RA与P、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（ ）
已知反应3A（g）+2B（g）?C（g）+4D（g）；△H＜0，如图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况．若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）①增大B的浓度
②升高反应温度
③缩小反应容器的体积加压
④加入催化剂．
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已知反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0在一定温度下能自发进行，其原因为（ ）
| A、是吸热反应 | B、是熵减反应 | C、能量效应大于熵变效应 | D、熵变效应大于能量效应 |
已知反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定温度下达到平衡时B的体积分数（B%）与压强的关系如图所示，下列判断错误的是（ ）
如图是元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置．回答下列问题：
（1）请在图中将过渡元素所在的位置涂黑．
（2）工业上用于冶炼M的化学方程式为
2Al2O3
4Al+3O2
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2Al2O3
4Al+3O2
．
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（3）M和R组成化合物MR的超细粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理是用M的氧化物、R的单质与碳单质在高温下反应，已知反应中三种物质的物质的量之比为1：1：3，该反应的化学方程式为
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO
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Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO
，反应中
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N2
N2
作氧化剂．（4）图中A、B两元素形成的离子B2A8-2中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．该离子可能具有的化学性质是
氧化性
氧化性
，依据是离子结构中存在-O-O-（部分氧元素呈-1价亦可）
离子结构中存在-O-O-（部分氧元素呈-1价亦可）
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