已知反应：H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ H₂O(g)      △H₁

N₂(g) ＋ O₂(g) ＝ NO₂ (g)       △H₂

N₂(g) ＋ H₂(g) ＝ NH₃ (g)      △H₃

则反应2NH₃ (g) ＋O₂(g) ＝2NO₂ (g) ＋3H₂O(g) 的△H＝

A．2△H₁＋2△H₂—2△H₃       B．△H₁＋△H₂—△H₃

C．3△H₁＋2△H₂＋2△H₃       D．3△H₁＋2△H₂—2△H₃

已知反应：H₂（g）＋O₂（g）＝H₂O（g）   △H₁

N₂（g）＋O₂（g）＝NO₂（g）   △H₂

N₂（g）＋H₂（g）＝NH₃（g）   △H₃

则反应2NH₃（g）＋O₂（g）＝2NO₂（g）＋3H₂O（g）的△H为

A. 2△H₁＋2△H₂－2△H₃             B. △H₁＋△H₂－△H₃

C. 3△H₁＋2△H₂＋2△H₃        D. 3△H₁＋2△H₂－2△H₃

（13分）已知：
① N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)        △H₁ =" +" 67.7kJ/mol
②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H₂ = -534kJ/mol
③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)       △H₃ = -269kJ/mol
④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)        △H₄ = -242kJ/mol
⑤H₂O(l)====H₂O(g)                     △H₅=+44kJ·mol^-1
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出液态肼和足量H₂O₂反应的热化学方程式_______________________________。
（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（3）16 g气态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（4根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________      ______________________。
（5）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：                                                             。