摘要：下列说法或表示方法中.正确的是 ( ) A.由热化学方程式:1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g) CO2(g)+3/2H2O(l) △H＝-683.4kJ/mol知乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol B.由C:△H= -119 kJ／mol可知.金刚石比石墨稳定 C.H+(aq) + OH一(aq) = H2O(1),△H=-57.3KJ／mol. 若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合.放出的热量大于57.3 kJ D.在101kPa 25℃时.2g H2完全燃烧生成液态水.放出285．8 kJ热量. 则氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1),△H = -285.8 kJ／mol
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下列说法或表示方法中，正确的是
A.氧化还原反应一定都是放热反应
B.由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH=-191 kJ·mol-1可知，金刚石较石墨稳定
C.在稀溶液中，H+（aq）+OH-(aq)====H2O(l);ΔH=-573 kJ·mol-1。若将含05 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于573 kJ
D.在101 kPa 25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出2858 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2(g) ====2H2O(l);ΔH=-2858 kJ·mol-1
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A、
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| B、由C（金刚石）→C（石墨）：△H=-119 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 | ||||||
| C、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ | ||||||
| D、在101kPa 25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol |
下列说法或表示方法中正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.由C（石墨）
C（金刚石） ΔH＝+19 kJ·mol-1 可知，金刚石比石墨稳定
C.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+
(g)====H2O(l) ΔH＝+285.8 kJ·mol-1
D.在稀溶液中：H+（aq）+OH-(aq)====H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，若将0.5 mol浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
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