摘要：(1)①B A ②A B (2)①足量H2SO4溶液 少量CuSO4溶液 ②酚酞试液
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除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（ ）
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| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 试 剂 | 操作方法 |
| A | CuSO4溶液（稀H2SO4） | 过量氧化铜 | 过滤 |
| B | CO2气体（HCl气体） | 氢氧化钠溶液 | 洗气 |
| C | Zn粉（FeCl2粉末） | 加足量的水 | 过滤 |
| D | NaHCO3粉末（Na2CO3粉末） | 不加试剂 | 加热 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
（2012?道外区二模）除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（ ）
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27、Ⅰ．小明设计了右图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：（1）该装置的不足之处是
缺少尾气处理装置
．（2）实验开始时，先要进行的操作是
②
（选填序号：①加热②通一氧化碳）．（3）实验过程中，B处反应的化学方程式是
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．Ⅱ．为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了右图2所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）．
（1）当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到
CO
（写化学式，下同）．（2）然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到
CO2
．
Ⅲ．对于A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜已全部反应完），
小明进行了以下探究．
查阅资料：①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu2O）．②Cu2O是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu．
提出猜想：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O．
进行实验：小明设计了一个最简单的实验方案．
| 实验步骤 | 取少量该红色固体放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡 |
| 实验现象与结论 | 若溶液变蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液仍为无色，说明产物中无Cu2O |
| 化学方程式 | Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O（或Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O） |
．现高温加热铝粉和氧化铜混合物，使其充分反应．为检验反应后氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将锌片插入上层溶液中．
．现高温加热铝粉和氧化铜混合物，使其充分反应．为检验反应后氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将锌片插入上层溶液中．