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若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该元素位于周期表第5周期第IB族 B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M层上共有8个电子
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若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
- A.该元素位于周期表第5周期第IB族
- B.该元素原子核外有5个电子层
- C.该元素原子最外层共有3个电子
- D.该元素原子M层上共有8个电子
若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是：
A．该元素位于周期表第5周期第IB族 B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M层上共有8个电子
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(2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是___（用元素符号表示）。
(3)下列有关上述元素的说法中，正确的是___（填序号）。
①G单质的熔点高于J单质的，是因为G单质的金属键较强
②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X
③将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键
④RE3的沸点高于QE4的，主要是因为前者的相对分子质量较大
⑤一个Q2E4分子中含有5个σ键和1个π键
(4)加拿大天文台在太空发现了EQ9R，已知其分子中的所有原子均形成8电子或2电子的稳定结构，且它是直线形分子，不存在配位键。试写出其结构式：___ 。
(5)G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有与石墨类似的层状结构。每层中， G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子，层与层之间还夹杂一定数量的原子。 请问这些夹杂的原子应该是___（填G或R的元素符号）。
四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
| W | X | Y | Z |
结构或性质 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 | 最高正价与最低负价之和为零 |
（1）Z在元素周期表中位于 族。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是 (填元素符号)。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 （填序号）。
A．自然界中的含量 B．单质与酸反应时失去的电子数
C．单质与水反应的难易程度 D．最高价氧化物对应水化物的碱性
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因： ，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是 。
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有 (填序号)。
A．m、n B．m、y C．n、y
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