摘要：20．将6mol H2和2mol N2混合后置于体积可变的等压容器中.在一定温度下发生如下反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3.该反应达到平衡状态A时.测得气体的总物质的量 为7.6mol.若H2.N2.NH3的起始物质的量分别用a.b.c表示.回答下列问题: ⑴在达到平衡状态A的容器中通入少量N2.体系中N2的体积分数 (填“增大 或“减小 或“不变 ).若要使H2的体积分数再变到与平衡状态A相同.可采用的措施有 或 . ⑵若起始时a=3mol.b=1mol.且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同.则起始时c的值为 (填“某一数值 或“任意值 ). ⑶若要使反应开始向逆反应方向进行.且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同. 则起始时c的取值范围为 .
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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）利用反应6NO2+8NH3?7N2+12H2O可处理NO2．当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是
（2）已知：
反应1：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
反应2：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
则反应3：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=
（3）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1molO2同时生成2molNO2
（4）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
①混合气体的平均相对分子质量
②列式并计算平衡常数K=
③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c（H2）的取值范围是
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正
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（1）利用反应6NO2+8NH3?7N2+12H2O可处理NO2．当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是
23.52
23.52
L．（2）已知：
反应1：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
反应2：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
则反应3：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=
-113
-113
kJ?mol-1（3）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是
abc
abc
．a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1molO2同时生成2molNO2
（4）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
| 物质 | CO | H2 | CH3OH |
| 浓度（mol?L-1） | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
18.56
18.56
．②列式并计算平衡常数K=
0.67L2?moL-2
0.67L2?moL-2
．③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c（H2）的取值范围是
1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
．④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正
=
=
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．