（1）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是（选填序号）．
A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片
C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
（2）工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

①KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是（填代号）．
a、84消毒液（NaClO溶液）  b、双氧水      c、苯酚      d、75%酒精
②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是（填代号）．
a、浓硝酸          b、硝酸银           c、氯水         d、烧碱
③上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）．
④若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO₂可制得mol KMnO₄．
⑤该生产中需要纯净的CO₂气体．若实验室要制备纯净的CO₂，所需试剂最好选择（选填代号）．
a、石灰石       b、稀HCl       c、稀H₂SO₄        d、纯碱
⑥操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在（填性质）上的差异，采用（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体．

（2012?淄博一模）铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe₂O₃?xH₂O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业．实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe₂O₃及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS₂）制备铁黄的流程如图：

（1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是、．
（2）试剂a最好选用（供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO₃）；其作用是．
（3）上述步骤中需用到氨气．下列装置可用于实验室制氨气的是（填序号）．

（4）检验溶液Z中含有N

H

+ 4

的方法是．
（5）查阅资料知，在不同温度下Fe₂O₃被CO还原，产物可能为Fe₃O₄、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示．

根据图象推断670℃时Fe₂O₃还原产物的化学式为，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）．．仪器自选．可供选择的试剂：稀H₂SO₄、稀盐酸、H₂O₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．

（2011?嘉兴模拟）（Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
（1）以天然气为原料制H₂是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：
①CH₄（g）+

1

2

O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.6kJ?mol^-1
试判断常温下，上述反应能否自发进行（填“能”或“否”），有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO ₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-890.3kJ?mol^-1
③CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H₃=247.3kJ?mol^-1
试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的△H值
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=kJ?mol^-1
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N₂和2.6mol H₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/（mol?L-1）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为．
（3）希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如右图．阴极的电极反应式．
（4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
（Ⅱ） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10^-3mol?L^-1，则pC=-lg（1×10^-3）=3．某温度下，H₂CO₃溶液的pC-pH关系如图．

请回答下列问题：
（1）pH=2～4时，H₂CO₃溶液中主要存在的离子为；
（2）求此温度下H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-的电离平衡常数；
（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-移动，溶液中H⁺浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液．

硝酸是一种重要的化工原料，主要用于化肥、火药、染料、制药、塑料等产品的生产．如图所示为以氨为主要原料制备硝酸的实验装置示意图（夹持装置已经省略）．

请完成下列问题：
（1）制氨装置最好选择（填相应字母）．
（2）写出装置E中发生反应的化学方程式．
（3）图中A、B、C、D四种制备氨的方法中不合理的是．
（4）装置I、J的作用是、．
（5）你认为本套装置中（填“是或否”）存在不足？如果你认为存在不足，请提出合理的改进措施．