摘要：[例题精选]: 例1:右图中x.y分别是直流电源的两极.通电后发现a极板质量增加.b极板处有无色无臭气体放出.符合这一情况的是 a极板 b极板 x电极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 解析:通电后a极板增重.表明溶液中金属阳离子在a极板上放电.发生还原反应析出了金属单质.因此可确定a极板是电解池的阴极.与它相连接的直流电源的x极是负极.选项C中x极为正极.故C不正确.A中电解液为CuSO4溶液.阴极a板上析出Cu而增重.阳极b 板上由于OH-离子放电而放出无色无臭的O2.故A正确.B中电解液为NaOH溶液.通电后阴极a上应放出H2.a极板不会增重.故B不正确.D中电解液为CuCl2溶液.阴极a板上因析出Cu而增重.但阳板b板上因Cl-离子放电.放出黄绿色有刺激性气味的Cl2.故D不正确. 答案:A. 例2:蓄电池在放电时起原电池的作用.在充电时起电解池的作用.下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应: 下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是: A．放电时.Fe是负极.NiO2是正极 B．蓄电池的电极可以浸入某中酸性电解质溶液中 C．充电时.阴极上的电极反应为: D．放电时.电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 解析:蓄电池放电时起原电池作用.原电池的负极是较活泼的金属.A正确.放电时.Fe是原电池的负极.Fe失电子被氧化成Fe2+离子.由于负极--Fe的附近聚集较多的Fe2+离子.电解质溶液中的阴离子向负极移动.D不正确.充电时蓄电池起电解池作用.充电时电源的负极应与蓄电池的负极(Fe.此时作为电解池的阴极)相连接.发生还原反应:.C正确.该蓄电池的放电和充电时的电极反应分别是: 放电:负极 正极 充电:阴极 阳极 可见反应是在碱性溶液中进行的.B不正确. 答案:B.D. 例3:右图中电极a.b分别为Ag电极和Pt电极.电极c.d都是石墨电极.通电一段时间后.在c.d两极上共收集到336mL气体.回答: (1)直流电源中.M为 极. (2)Pt电极上生成的物质是 .其质量为 g. (3)电源输出的电子.其物质的量与电极b.c.d分别生成的物质的物质的量之比为:2∶ ∶ ∶ . (4)AgNO3溶液的浓度(填增大.减小或不变.下同) .AgNO3溶液的pH .H2SO4溶液的浓度 .H2SO4溶液的pH . (5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%.则原有5.00%的H2SO4溶液为 g. 解析:电解5.00%的稀H2SO4.实际上是电解其中的水.因此在该电解池的阴极产生H2.阳极产生O2.且.据此可确定d极为阴极.则电源的N极为负极.M极为正极.在336mL气体中..为0.01mol..为0.005mol.说明电路上有0.02mol电子.因此在b极产生.即 0.02mol的Ag.则n ∶n(O2) ∶n(H2)=0.02∶0.02∶0.005∶0.01=2∶2∶∶1. 由Ag电极和AgNO3溶液组成的电镀池.在通电一定时间后.在Pt电极上放电所消耗溶液中Ag+离子的物质的量.等于Ag电极被还原给溶液补充的Ag+离子的物质的量.因此[AgNO3]不变.溶液的pH也不变.电解5.00%的H2SO4溶液.由于其中的水发生电解.因此[H2SO4]增大.由于[H+]增大.故溶液的pH减小. 设原5.00%的H2SO4溶液为xg.电解时消耗水0.01×18 = 0.18g.则:.解得:. 答案:2∶∶1,(4)不变.不变.增大.减小,(5)45.18. 例4:有一硝酸盐晶体.其化学式表示为M(NO3)x·nH2O经测定其摩尔质量为242g·mol-1.取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液.将此溶液倒入右图所示装置中.用石墨作电极进行电解.当有0.01mol电子通过电极时.溶液中的金属阳离子全部析出.在A极得到金属0.32g.回答: (1)金属M的原子量为 .x = . n = . (2)C极为 极. (3)电解后溶液的pH为(设电解前后溶液的体积不变) . 解析:(1).含金属M也为.M的原子量. 解得: 188 + 18 n =242.n = 3. (2) 因为金属在A极析出.所以A极是电解池的阴极.则C极是电源的负极. (3)有0.01mol电子通过电极.就有0.01mol OH-放电.在溶液中就生成0.01mol H+. 答案:1. [综合练习]:

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