摘要：原电池工作原理:以Cu-Zn原电池为例. 负极:Zn-2e=Zn2+被氧化.锌板不断溶解, 正极:2H+2e=H2↑被还原.表面置出气泡. 电子流动方向:负极. Cu-Zn原电池发生的总反应跟锌和酸的反应是一致的.但电子却经外接导线发生迁移.形成持续的电流.使化学能转化为电能. 构成原电池的反应必须能自发地进行氧化还原反应.从理论上讲.任何一个氧化还原反应都可设计成原电池.只不过要求氧化反应和还原反应必须在两极上分别进行.使与两极连接的导线里.产生持续电流. [难题巧解点拨] 例1:把a,b,c,d4块金属片浸入稀硫酸中.用导线两两相连组成原电池.若a,b相连时.a为负极,c,d相连时.d上产生大量气泡,a.c相连时.电流由c经导线流向a,b.d相连时.电子由d经导线流向b.则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞b C.c ＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a 分析:根据原电池原理.较活泼的金属为负极.被氧化溶解,相对不活泼的金属为正极.冒气泡或析出金属.电子由负极经外电路流向正极.电流方向与电子方向相反等进行推断可得: a＞c＞d＞b 答案为B. 例2 下列装置能够组成原电池.产生电流的是( ) 分析:根据构成原电池的条件必须同时满足:(1)要有活泼性不同的两个电极.要有导线.能形成闭合回路. 用此条件进行判断:在A中两个电极的金属相同.不符合条件.在(D)中没有电解质溶液.乙醇是非电解质.故只有B.C符合条件 答案:BC 例3:银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源.它的充电和放电过程可表示为: 2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+2H2O 此电池放电时.负极上发生反应的物质是( ) A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn 分析:根据原电池工作原理.负极上发生氧化反应.元素化合价会升高.所以在放电过程中被氧化的是Zn.即Zn为负极. 答案:为D [命题趋势分析] 常考知识点:

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