摘要：根据下列氮元素化合价的变化.写出实现各步变化的化学方程式. 0 ① -3 ② +2 ③ +4 ④ +5 N N N N N ⑤ ① ② ③ ④ ⑤
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三氟化氮（NF3）是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）
| A、该反应是复分解反应 | B、氮元素化合价不变 | C、NH3发生还原反应 | D、F2是氧化剂 |
（2012?奉贤区二模）氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）氮原子的最外层电子排布式是
（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是
（3）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）→3N2（g）+4H2O（g）+1038.7kJ若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的气体有
（4）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在
a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．范德华力．
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（1）氮原子的最外层电子排布式是
2s22p3
2s22p3
；氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化合价的化合物NH4NO3或NH4NO2
NH4NO3或NH4NO2
（化学式）．（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是
三角锥型
三角锥型
；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是C2H6
C2H6
（化学式）．（3）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）→3N2（g）+4H2O（g）+1038.7kJ若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的气体有
3.5
3.5
mol，其中转移电子数目4NA
4NA
．（4）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在
cd
cd
（填标号）a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．范德华力．
下列关于元素化合价的叙述中错误的是
A．ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物
B．ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物
C．ⅤA族的N和P都能形成+5价的化合物
D．ⅥA族的O和S都能形成+6价的化合物
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