将一定量的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO₂ aL，冷却后向．残余物中加入足量盐酸又收集到CO₂ 2aL（体积均在标准状况下测定）．则混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为（　　）

将一定量的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO₂的体积为1.12L（标准状况）．将反应后的固体与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应，转化为4.48LCO₂（标准状况）．求：
（1）盐酸的物质的量浓度
（2）原混合物中NaHCO₃、Na₂CO₃的质量．

（2009?汕头模拟）将一定量的NaHCO₃和少量Na₂O₂固体混合，在加热条件下让其充分反应，反应后所得固体的成分为（　　）

（2009?中山模拟）某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后：
[提出问题]能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO₃的过程呢？
[实验原理]写出候氏制碱法反应的化学方程式为．[实验验证]如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置．

请回答下列问题：
（1）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气．
（2）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是（填a或b），D的作用是除去气体．可否将瓶内试剂换为碳酸钠溶液（填“可”“否”）．
（3）实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的，再通入足量的，其原因是．（填写序号）
①使CO₂更易被吸收    ②NH₃比CO₂更易制取    ③CO₂的密度比NH₃大
（4）用的方法将生成的NaHCO₃晶体从混合物中分离出来．
如果要制得纯碱，还需发生的反应是（写出反应的化学方程式）：．
[得出结论]利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO₃．

硅在材料王国中具有举足轻重的位置．请解答下列试题：
（1）硅的制备方法是制约太阳能发展的瓶颈，硅的制备原料是石英砂，石英与焦炭在高温电炉中反应可以制得硅．该反应的化学方程式是，该反应的气体产物是一氧化碳，不是二氧化碳，其原因是．
（2）氮化硅Si₃N₄是一种高温结构材料，粉末状态的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸气和NH₃反应制取．粉末状Si₃N₄对空气和水都不稳定．但将粉末状的Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×l0⁵Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg₃N₂．
①写出由SiCl₄和NH₃反应制取Si₃N₄的化学反应方程式；
②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si₃N₄沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该制造方法称为：；反应的化学方程式为；该法还可制造金刚石薄膜，反应的化学方程式为．
③在Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×10⁵ Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，除生成Mg₃N₂外，还可能生成物质．热处理后除去MgO和Mg₃N₂的方法是．