摘要：9．加成反应与取代反应在产物和种类上有区别.一般加成反应有 种产物.取代反应有 种产物.丙烯与氯气在室温条件下发生反应.仅得到一种产物.该反应的化学方程式为 ,丙烯与氯气在光照条件下于500℃发生反应.得到物质的量相同的一种有机物和一种无机物. 此时所发生反应的化学方程式 ,上述两个反应说明了什么问题? .
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（15分）
不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。
（1）下列关于化合物I的说法，正确的是 
| A．与FeCl3溶液可能显紫色 |
| B．可能发生酯化反应和银镜反应 |
| C．能与溴发生取代和加成反应 |
| D．1mol化合物I最多与2molNaOH反应 |
化合物II的分子式为 。1mol化合物II能与 molH2恰好反应生成饱和烃类化合物。
（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得。但只有III能与Na反应产生H2。III的结构简式为 （写1种）；由IV生成II的反应条件为 。
（4）聚合物
可用于制备涂料。其单体的结构简式为 。利用类似反应①的方法仅以乙烯为有机原料合成该单体，涉及的反应方程式为 。
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（15分）
不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。
（1）下列关于化合物I的说法，正确的是
（2）反应①的一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法
化合物II的分子式为 。1mol化合物II能与 molH2恰好反应生成饱和烃类化合物。
（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得。但只有III能与Na反应产生H2。III的结构简式为 （写1种）；由IV生成II的反应条件为 。
（4）聚合物
可用于制备涂料。其单体的结构简式为 。利用类似反应①的方法仅以乙烯为有机原料合成该单体，涉及的反应方程式为 。
不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。
（1）下列关于化合物I的说法，正确的是
| A．与FeCl3溶液可能显紫色 |
| B．可能发生酯化反应和银镜反应 |
| C．能与溴发生取代和加成反应 |
| D．1mol化合物I最多与2molNaOH反应 |
化合物II的分子式为 。1mol化合物II能与 molH2恰好反应生成饱和烃类化合物。
（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得。但只有III能与Na反应产生H2。III的结构简式为 （写1种）；由IV生成II的反应条件为 。
（4）聚合物
可用于制备涂料。其单体的结构简式为 。利用类似反应①的方法仅以乙烯为有机原料合成该单体，涉及的反应方程式为 。 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
1．下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________(选填编号)．
a．煤的形成
b．原电池工作
c．简单机械织布
d．我国古代烧制陶器
2．水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示．
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________．
工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2．
3．配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
________NaIO3＋________NaHSO3
________I2＋________Na2SO4＋________H2SO4＋________H2O
4．已知：还原性HSO3－＞I－，若加入的NaHSO3过量，还可能与上述生成物中的________反应，离子方程式为________．
（2013?闵行区一模）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是
a．煤的形成 b．原电池工作
c．简单机械织布 d．我国古代烧制陶器
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示．
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
（3）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2．配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
（4）已知：还原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3过量，还可能与上述生成物中的
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（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是
c
c
（选填编号）．a．煤的形成 b．原电池工作
c．简单机械织布 d．我国古代烧制陶器
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示．
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
CO+H2
| ||
2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
CO+H2
．
| ||
（3）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2．配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
4
4
NaIO3+10
10
NaHSO3→2
2
I2+7
7
Na2SO4+3
3
H2SO4+2
2
H2O（4）已知：还原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3过量，还可能与上述生成物中的
I2
I2
反应，离子方程式为H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
．
，反应物X与产物Y互为同分异构体，可用溴水或FeBr3溶液鉴别X和Y 
能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、酯化反应、水解反应