摘要:选准物质.跟踪配平 对某些复杂的分解反应和复杂有机物的燃烧和爆炸反应.可以选择复杂反应物.然后根据其各元素的原子数跟踪配平产物的系数(若系数出现分数.则要将其调整的为整数). Fe(NO3)2Fe2O3+2NO2+O2 调整系数:4Fe(NO3)2 2Fe2O3+8NO2+O2 [重点难点解析] 例1:已知氧化还原反应式:NaNO2+NH4Cl-NaCl+N2↑+H2O.若得到mmol的N2.则电子转移数为 个.此时氧化产物与还原产物的质量之比为 . 分析:从反应式可知NaNO2中被还原为零价.NH4Cl中被氧化成零价.所以很快可以配平.即:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O.当电子转移数目为3mNA.由上述分析知氧化产物与还原产物均为N2.物质的量之比为1∶1.故其质量比为1∶1. 本题答案:3mNA 1∶1 例2:配平H2O2+Cr2(SO4)3+ -K2SO4+K2CrO4+H2O 分析:对于缺项方程式.一般情况下缺项为水.酸.碱.比如KMnO4.硝酸盐参与的反应一般在酸性条件下.如果没有酸.那么水应参与.这时产物中会出现碱.如果试题中有提示信息.则难度会大大降低.一般来说.可先配平含变价元素物质的系数.再通过比较反应物与生成物所含原子或离子种类来确定缺项物质的化学组成.然后将其配平.本题左边缺项物质应含K+.而含K+的物质不是H2O.一般也不为酸.故为KOH.然后将其配平. 本题答案:3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH3K2SO4+2K2CrO4+8H2O 例3:当Zn与某浓度的硝酸反应时.若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2∶5时.则还原产物可能是( ) A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O5 E.NH4NO3 分析:因为2Zn-5HNO3.不妨设用4mol Zn和10mol HNO3反应.4mol Zn失去电子4×2=8mol.而4mol Zn要生成4mol Zn(NO3)2.则应消耗HNO3 8mol.所以发生还原反应的硝酸可能有1mol或2mol.若2mol被还原.根据得失电子数相等的原则.则HNO3被还原为N2O.若1mol被还原.则还原产物为NH4NO3. 本题答案:AE [难题巧解点拨] 例1:在反应:3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2中.当有5mol水参加反应时.由H2O还原的BrF3为 mol,由BrF3还原的BrF3为 mol,被还原的BrF3为 mol. 分析:本题解答除需理解还原.被还原的概念.弄清电子转移关系外.还要认真审题.注意措辞.方能得到正确答案. 当有5mol水参加反应时.有6mol电子转移.其中由水还原的BrF3为4/3mol.由BrF3还原的BrF3为2/3mol.总的被还原的BrF3为(mol+mol)=2mol. 例2:在反应:3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2中.当有5mol水作还原剂参加化学反应时.由水还原的BrF3为 mol,由BrF3还原的BrF3为 mol,总的被还原的BrF3为 mol. 分析:当有2mol水作还原剂时.由水还原的BrF3为4/3mol.现有5mol水作还原剂时.则由水还原的BrF3为10/3mol.由BrF3还原的BrF3为5/3mol.总的被还原的BrF3为5mol. 例3:在反应:3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2中.当有5mol水未参加氧化还原反应时.由水还原的BrF3为 mol,由BrF3还原的BrF3为 mol,总的被还原的BrF3为 mol. 分析:当有3mol水未参加氧化还原反应时.由H2O还原的BrF3为4/3mol.现有5mol水未参加氧化还原反应.则被水还原的BrF3为mol×=mol.由BrF3还原的BrF3为10/9mol.总的被还原的BrF3为(mol+mol)= mol. [命题趋势分析] 本节考点有两个.一是氧化还原化学方程式的配平.二是有关氧化还原反应的计算. [典型热点考题]

网址:http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_255684[举报]

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网