摘要：配平下列化学方程式并标出电子转移方向和数目.指出氧化剂和氧化产物. (1) KMnO4 + K2SO3 + H2O - MnO2œ + K2SO4+ KOH 氧化剂 ,氧化产物 . (2) KClO3 + HCl - KCl + Cl2› + H2O 氧化剂 ,氧化产物 .
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（1）配平下列离子方程式：
+
在反应中，若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1：8，则x=
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2
+H2O→Mn
+S
+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是
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2
2
Ix-+5+x
5+x
Cl2+6x
6x
H2O---（10+2x）
（10+2x）
Cl-+2
2
I| O | - 3 |
12H+
12H+
，在反应中，若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1：8，则x=
11
11
．?（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2
| O | 2- 8 |
| O | - 4 |
| O | 2- 4 |
溶液由无色变为紫色
溶液由无色变为紫色
，?若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为0.25
0.25
mol．（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
Cl2
Cl2
．（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
10
10
NaBiO3+4
4
MnSO4+14
14
H2SO4-3
3
Na2SO4+5
5
Bi2（SO4）3+4
4
NaMnO4+14
14
H2O①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是
Bi2（SO4）3
Bi2（SO4）3
．（1）配平下列离子方程式：______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______I
+______，
在反应中，若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1：8，则x=______．?
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2
+H2O→Mn
+S
+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是______，?若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为______mol．
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有______．
（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是______．
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（1）①配平下列离子方程式：_____I-x+_____Cl2+_____H2O→____Cl-+____IO3-+_______
②在反应中，若消耗I-x与Cl2物质的量之比为1∶8，则x=___________。
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：
Mn2++S2O82-+H2O→MnO42-+SO42-+H+ 该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是__________________________，若反应中有0．1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：____NaBiO3+____MnSO4+____H2SO4→____Na2SO4+____Bi2(SO4)3+____NaMnO4+____H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是__________
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②在反应中，若消耗I-x与Cl2物质的量之比为1∶8，则x=___________。
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：
Mn2++S2O82-+H2O→MnO42-+SO42-+H+ 该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是__________________________，若反应中有0．1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：____NaBiO3+____MnSO4+____H2SO4→____Na2SO4+____Bi2(SO4)3+____NaMnO4+____H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是__________
（1）配平下列离子方程式：______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______I
+______，
在反应中，若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1：8，则x=______．?
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2
+H2O→Mn
+S
+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是______，?若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为______mol．
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有______．
（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是______．
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+______，在反应中，若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1：8，则x=______．?
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2
+H2O→Mn+S+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是______，?若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为______mol．（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有______．
（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是______．
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