已知：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，该反应中的氧化剂为，还原剂为，参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比．现取250ml12mol/L的盐酸与一定量的KClO₃固体充分反应后，测得放出的气体体积为6.72升（标准状况），此过程转移的电子数为．若忽略溶液体积变化，反应后溶液中的盐酸的物质的量浓度为mol/L．取100ml该溶液能与 克NaOH固体恰好反应完全．

2mol/L的盐酸与硫酸各100mL，分别加入等质量的锌粉，反应结束后，所生成的气体质量之比为2：3，则往酸中加入锌粉未反应的质量是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

将4.7g某两金属混合物与100mL盐酸（浓度为4mol/L）反应．当盐酸耗尽后，还有少量的金属未溶解，则两金属可能是（　　）

2mol/L的稀盐酸与H₂SO₄各100mL，分别加入等量的Fe粉．反应结束后，产生的气体质量比为2：3，则向盐酸中加入铁粉的质量是（　　）