在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜并验证铜的有关性质，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案。

甲：①CuO溶于适量稀硫酸中；

②在①的溶液中加入适量锌，反应一段时间后，过滤、烘干，即得纯净的铜。

乙：①锌与稀硫酸反应得氢气；

②将氢气通过氧化铜中并加热，充分反应一段时间后即得纯净的铜。请填空：

（1）丙同学发现上述两方案制得的铜都含有杂质，则甲、乙方案制得的铜所含杂质分别是             和                       。

（2）现欲用乙方案制得纯净的铜，你认为应怎样补充完善方案，简述操作

步骤                                  。

（3）现用制得的纯净的铜进行如下实验，如右图在c中加适量NaOH溶液，b中放适量制得的铜，由分液漏斗a向b中加入2 mL稀硝酸，则b中反应的离子方程式是             ，实验中观察到的现象是                 。

在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌制取纯净的铜，甲、乙两同学分别设计了如下实验方案。

甲：①将CuO溶于适量的稀硫酸中；

②在①的溶液中加入适量的锌，充分反应后，过滤、烘干，即得纯净的铜。

乙：①锌与稀硫酸反应得氢气；

②将氢气通入氧化铜中并加热，充分反应后即得纯净的铜。

问：若要制得相同质量的纯铜，甲乙所耗用的锌和稀硫酸是否相同？为什么？

                                                                         。        

丙同学认为上述两种方案所制得的铜都难以保证铜的纯度，应对上述两种方案加以完善。你是否同意丙同学的看法？为什么？你认为应该怎样完善实验方案？

                                                                          。

如图是实验室用启普发生器制取氢气，用以还原氧化铜制取较纯净的Cu的装置图．

(1)实验前，锌粒由________处加入；稀硫酸由________处加入．

(2)检验装置气密性的方法是________．

(3)用氢气还原氧化铜的操作包括：①打开旋塞；②加热试管；③检验氢气纯度；④关闭旋塞；⑤撤除酒精灯；⑥冷却．其操作顺序是(只填写编号)________，

若步骤⑤与⑥操作搞错了，实验结果将会________．

检验反应后是否残余氧化铜的方法是________．

（8分）请用相关知识回答下列问题：
（1）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程测得的CO₂气体体积随时间变化如右图所示。

①________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。
②除加入蒸馏水外，当加入下列物质中的      （填序号）时，则能够减缓上述反应的速率。
A．醋酸钠溶液   B．碳酸钙粉末  C．稀硫酸   D．浓盐酸
（2）原电池是一种能量装置。
①下列在理论上可用来设计原电池的反应是      （填序号）。
A．NaOH +HCl==NaCl+H₂O            B．2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂
C．CuSO₄ +2NaOH== Cu(OH)₂+NaSO₄  D．C₂H₆O +3O₂==3H₂O+2CO₂
②实验室中用锌片与硫酸反应制取氢气时，向反应溶液中滴加几滴CuSO₄溶液，可以发现产生氢气速率明显加快，其原因是                                         。