摘要：33．B 34．C 35．BC 36．D 37．A 38．BD 39．D
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关于含正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是（ ）
| A、N5+共有34个核外电子 | B、N5+中氮原子间以离子键结合 | C、化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价 | D、化合物N5ASF6为离子化合物 |
1mol X气体和amol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）?bZ（g） 反应达到平衡后，测得X的转化率为50%．且在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的
，则a和b的数值可能是（ ）
①a=1，b=1 ②a=2，b=5 ③a=2，b=1 ④a=3，b=2．
| 3 |
| 4 |
①a=1，b=1 ②a=2，b=5 ③a=2，b=1 ④a=3，b=2．
| A、①③ | B、①④ | C、②③ | D、②④ |
（2009?南平二模）减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题．我国研究人员研制的，利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子．（提示：①在工业上，用沉淀法不能完全除去的离子还可以用 吸附法除去②有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表③阳离子 吸附剂吸附金属离子的效果见图．④已知PbO2的氧化性大于MnO2．）
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的一个化学反应方程式
（2）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至
（3）决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是
a．溶液的pH b．金属离子的电荷 c．金属离子的半径 d．吸附时间
（4）操作a包括
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浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子．（提示：①在工业上，用沉淀法不能完全除去的离子还可以用 吸附法除去②有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表③阳离子 吸附剂吸附金属离子的效果见图．④已知PbO2的氧化性大于MnO2．）
| 离子 | 离子半径（pm） | 开始沉淀pH | 完全沉淀pH |
| Fe2+ | 74 | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 64 | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 50 | 3.8 | 4.7 |
| Mn2+ | 80 | 8.3 | 9.8 |
| Pb2+ | 121 | 8.0 | 8.8 |
| Ca2+ | 99 | - | - |
（1）写出浸出过程中主要反应的一个化学反应方程式
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4
，氧化过程中主要反应的一个离子反应方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
．（2）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至
4.7～8.3
4.7～8.3
．（3）决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是
bcd
bcd
（填写序号）．a．溶液的pH b．金属离子的电荷 c．金属离子的半径 d．吸附时间
（4）操作a包括
蒸发浓缩、冷却结晶
蒸发浓缩、冷却结晶
过滤、洗涤等过程．