摘要：8．在[HCO3-]=0．1mol·L-1的溶液中.可以大量共存的离子组是 A. Al3+.NO3-.NH4+.C1- B．Na+.SO42-.K+.CH3COO- C. H+.Ba2+.Cl-.NO3- D. C1-.CO32-.Na+.OH-
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在C（HCO3-）=0.1mol?L-1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
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| A．Ca2+、NO3-、NH4+、Cl- | B．Na+、SO42-、C1-、Ca2+ |
| C．H+、Ba2+、Cl-、NO3- | D．Cl-、CO32-、Na+、OH- |
在C（HCO3-）=0.1mol?L-1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
A．Ca2+、NO3-、NH4+、Cl-
B．Na+、SO42-、C1-、Ca2+
C．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．Cl-、CO32-、Na+、OH-
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A．Ca2+、NO3-、NH4+、Cl-
B．Na+、SO42-、C1-、Ca2+
C．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．Cl-、CO32-、Na+、OH-
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某学生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去．该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：
[实验探究]
实验1：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表
实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，测得该溶液pH=8.3，加热到100℃，测得pH=10.2，恢复到10℃，pH=9.8．
实验3：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊．
实验4：
①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃时，分别测得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5．
②加热蒸发0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH=9.8．
③将0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH=10.1．
请根据上述实验回答下列问题：
（1）用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）
（2）实验3得到的结论是
（3）结合实验2、3分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是
（4）实验4①得到的结论是
（5）实验4②“加水至200mL”的目的是
实验4③可以得到的结论是
（6）要确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是
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[实验探究]
实验1：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表
| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 50 | 70 | 80 | 100 |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.9 | 9.4 | 9.6 | 10.1 |
实验3：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊．
实验4：
①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃时，分别测得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5．
②加热蒸发0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH=9.8．
③将0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH=10.1．
请根据上述实验回答下列问题：
（1）用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．这两个平衡以水解平衡
水解平衡
为主，理由是溶液显碱性
溶液显碱性
．（2）实验3得到的结论是
加热0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3发生分解反应，产生二氧化碳
加热0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3发生分解反应，产生二氧化碳
．（3）结合实验2、3分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是
水分蒸发
水分蒸发
、NaHCO3发生分解反应
NaHCO3发生分解反应
、NaHCO3水解平衡被促进
NaHCO3水解平衡被促进
．（4）实验4①得到的结论是
相同温度下，Na2CO3的水解能力和溶液碱性大于NaHCO3
相同温度下，Na2CO3的水解能力和溶液碱性大于NaHCO3
．（5）实验4②“加水至200mL”的目的是
排除因水分蒸发导致pH增大的因素
排除因水分蒸发导致pH增大的因素
．实验4③可以得到的结论是
NaHCO3常温下即可发生分解反应
NaHCO3常温下即可发生分解反应
．（6）要确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是
NaHCO3发生分解生成碳酸钠？还是水解平衡向右移动？还是两者皆有
NaHCO3发生分解生成碳酸钠？还是水解平衡向右移动？还是两者皆有
．
10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的PH发生如下变化：
（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为： ；
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3；
（3）丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH 8.3（填“＞”、“＜”或“=”），说明乙正确；
（4）丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明 （填“甲”或“乙”）推断正确；
（5）将一定体积0.1mol/L的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变），测其pH为10.4；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为9.5．据此资料可以判断 （填“甲”或“乙”）推测正确，原因是 ．
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| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 40 | 70 |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.9 | 9.4 |
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度
（3）丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH
（4）丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明
（5）将一定体积0.1mol/L的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变），测其pH为10.4；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为9.5．据此资料可以判断