摘要：373K时.把0.5molN2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中.立即出现红棕色.反应进行到2秒时.NO2的浓度为0.02mol/L.在60秒时.体系已达平衡.此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是( ) 前2秒.平均反应速率V=0.01mol/L/S 在2秒时体系的压强为开始时的1.1倍 在平衡时体系内含N2O40.25mol 平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率
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在373K时，把0.5molN2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的 1.6倍。下列说法正确的是
A．前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/（L·s）
B．在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C．在平衡时体系内含N2O4 0.25 mol
D．平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
查看习题详情和答案>>在373K时，把0.5molN2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02mol／L。在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（ ）
A．前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol／(L ?s)
B．在2秒时体系内的压强为开始时的1―7倍
C．平衡时，N2O4的转化率为10%
D．在60秒后，混合气体的平均相对分子质量不会再发生变化
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在373K时，把0.5molN2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol×L-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（ ）
A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol×L-1×s-1
B．在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C．在平衡时体系内含N2O40.25mol
D．平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
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