在实验室里有三组同学分别完成以下实验任务：
A组方案：用甲装置及药品来验证质量守恒定律
B组方案：用乙装置来测定实验室内气体中二氧化碳的含量
C组方案：取8克粗盐来配制50克12%的食盐水。则：

实验室制取氧气，并用排水集气法来收集氧气．
（1）指出仪器的名称：A；
（2）缺少的仪器是：a．；b．；c．．
（3）在20℃、101KPa，1升水中可溶解不同气体的体积数（升）的数据如下：

氧气	二氧化氮	一氧化碳	氮气	二氧化硫
0.031	0.047	0.023	0.016	39.37

二氧化氮在水中：3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO
试判断：可用以上排水集气法收集的气体是：．

某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，应逐渐减慢甚至停止．
学校实验小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．
[实验一]选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时．用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有lg直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：

试管编号	1	2	3	4	5
硫酸浓度（%）	15	20	25	30	35
气体体积（ mL）	35	47	55	51	42

[实验二]选择合适反应温度
操作：往盛有lg直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：

试管编号	A	B	C	D	E
温度 （℃）	40	50	60	70	80
现象和比较	有少量气泡	气泡比A号试管多	气泡明显比B试管多	大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似	反应激烈，迅速产生大量气体

请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
问题分析：
（1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为%，其理由是
（2）当硫酸浓度一定时，反应速度与温度之间存在的关系是，请你从微粒的角度分析出现这种反应规律的原因可能是．其中最合适用于实验室制取二氧化碳的反应温度为℃．
（3）拓展研究：
[提出问题]影响化学反应速率还受什么因素影响？
[实验装置]如右图所示：
a．装置中红墨水的作用是．
b．装置中长玻璃导管的作用是．
[实验验证]

	装置A	装置B
长玻璃导管中现象	红墨水在长玻璃管中上升较快 红墨水在长玻璃管中上升较快	红墨水在长玻璃管中上升较慢 红墨水在长玻璃管中上升较慢

通过本实验研究中变量是：，所以可以得出的结论是“化学反应的速率越快”．