摘要：常见有机物A与足量NaOH溶液在常温下反应.得到盐B .水和剩余NaOH的混合溶液.将混合液蒸干.取出固体加强热后.除得到盐D与剩余NaOH的固体混合物外.还收集到一种无色液体C.盐D与足量盐酸反应能产生一种无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体.又知:①无色液体C的每个分子中含有42个电子.C在氧气中充分燃烧的产物为CO2和H2O.且CO2和H2O的质量之比为44:9; ②盐B的分子量不大于200.其中钠元素的质量分数为16.0%; ③有机物A在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O.且CO2和H2O的物质的量之比为7:3;试通过必要的计算和推理回答下列问题 (1)C物质中是否含有氧元素? (2)盐B的相对分子质量是 (3)求有机物A 的结构简式 高二有机复习(3)
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下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：
（1）E和N2是等电子体（原子数相同、电子数均相同、结构相似），请写出可能E的电子式： 。
（2）若G是一种淡黄色固体单质，在通常情况下16 g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q > 0），写出这个反应的热化学方程式： 。
（3）若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式： ；请说明H的水溶液止血的原理
。将过量F通入NaOH得到的溶液再与H溶液反应的离子方程式为 。
（4）在101kPa和150℃时，可逆反应E（g） + B（g）
F（g） + D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母） 。
A．升高温度 B．增大压强 C．加入催化剂 D．将B、E的浓度均增加1倍
查看习题详情和答案>>（2007?淄博三模）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式
（3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为
（4）化学反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），图1表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是
（5）化合物A8B4D2有如图2转化关系．其中，g是常用调味品的主要成分．写出反应①的化学方程式
设计实验方案完成d→e的转化
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（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
10-4：1
10-4：1
．（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．（3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为
Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
．（4）化学反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），图1表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是
t0～t1
t0～t1
．温度为T℃时，将4a mol A2和2a mol C2放入1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50%，则反应的平衡常数| 4 |
| a2 |
| 4 |
| a2 |
（5）化合物A8B4D2有如图2转化关系．其中，g是常用调味品的主要成分．写出反应①的化学方程式
CH3COOC2H5+NaOH
CH3COONa+CH3CH2OH
| △ |
CH3COOC2H5+NaOH
CH3COONa+CH3CH2OH
| △ |
设计实验方案完成d→e的转化
取一根光洁铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后伸入d中，反复几次，观察到铜丝由红→黑→红，并闻到液体有刺激性气味
取一根光洁铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后伸入d中，反复几次，观察到铜丝由红→黑→红，并闻到液体有刺激性气味