一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：

图甲                                图乙

⑴该反应的平衡常数表达式K＝  ▲  。

⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。

8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝  ▲  mol/(L·min)。

⑶下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO₂)增大的是  ▲  （填序号）。

A．升高温度                  B．增大压强

C．充入一定量CO             D．再加入一些铁粉

⑷铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。

①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H₂ONa₂FeO₄＋3H₂↑，则电解时阳极的电极反应式是  ▲  。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化纳和水，该反应的离子方程式为  ▲  。

 一定条件下铁可以和CO₂发生反应：

Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：

                               图乙

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝            mol/(L·min)。

（2）下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO₂)增大的是            （填序号）。

A．升高温度   B．增大压强   C．充入一定量CO    D．再加入一些铁粉

（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变，再通入一定量的CO₂气体，则CO₂的转化率将       （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

①FeCl₃溶液用于天然气脱硫，写FeCl₃溶液与天然气中  反应的离子方程式：                               。

②高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为                                。

 一定条件下铁可以和CO₂发生反应：

Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：

                                图乙

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝            mol/(L·min)。

（2）下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO₂)增大的是            （填序号）。

A．升高温度   B．增大压强    C．充入一定量CO    D．再加入一些铁粉

（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变，再通入一定量的CO₂气体，则CO₂的转化率将       （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

①FeCl₃溶液用于天然气脱硫，写FeCl₃溶液与天然气中  反应的离子方程式：                                。

②高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为                                。

A.(CH₃CO)₂O                           B.CH₂=CO

C.CH₃CHO                               D.HCHO