摘要：7．下列物质的变化是通过消去反应实现的是 A．CH≡CH→CH3-CH3 B．CH3CH2Cl→CH2?CH2 C．CH3CH2OH→CH2?CH2 D．
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I．下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。
试回答下列问题：
(1)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让
充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，连接上E装置，通过C瓶后进入D，D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为
和HCl，试写出D中发生反应的化学方程式_______，装置C的作用是_______。
(2)在E处石蕊试液由紫色变为红色，再变为五色，其原因是_______。
(3)若将E处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为_______。
(选填序号)
A.有白色沉淀生成 B．无明显现象 C．首先生成白色沉淀而后白色沉淀消失
(4)在选取试剂正确且适量前提下，反应开始后当关闭活塞K时，发现B的长颈漏斗中的液面上升不明显，你认为可能的原因是_______，证实该原因的操作方法是_______。
(5)把制得的足量通到
溶液时反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．若采用A、B，用
，固体与体积比浓度为1：1的硫酸制取
气体。
(1)此时，B中的液体一般应选用_______。
(2)用F或C代替B部分是否可行?若不可行，简要说明理由。_______。
Ⅲ．若将和分别通人滴有酚酞的NaOH溶液中，红色均褪去。请你设计一个实验，说明和使该溶液褪色的原理是不同的。
（I）滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一．（一）用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
A．实验步骤：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为
0.70mL
0.70mL
．（4）滴定．当
溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色
溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色
时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
B．实验记录
| 滴定次数 实验数据（mL） |
1 | 2 | 3 | 4 |
| V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
（1）经计算，市售白醋总酸量=
4.5
4.5
g/100mL．（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
a
a
（填写序号）．a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
（二）用双指示剂法测定纯碱的含量
如图的滴定曲线表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3
①A处选用
酚酞
酚酞
作指示剂比较合适；②当滴定至混合液pH接近4时，为了防止终点出现过早，减少实验误差，应剧烈摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴定，这样做的理由是：
加快H2CO3的分解，除去溶液中过多的CO2
加快H2CO3的分解，除去溶液中过多的CO2
．（II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧物质是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂？探究过程如下．
（1）[猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
（2）[实验验证]：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液不分解（或分解很少） ？ ？ |
| 实验二 | 在装有H2O2溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 | Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率 Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率 |
（4）[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．还应补充实验来验证：
上述反应前后Al2O3质量和化学性质是否改变
上述反应前后Al2O3质量和化学性质是否改变
．（5）另外化学兴趣小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该组同学设计了如图所示的实验．可通过观察反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是
控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
，你认为还可以作何改进？将FeCl3改为Fe2（SO4）3
将FeCl3改为Fe2（SO4）3
．
硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：
请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是 ．
计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是 （填编号）．
a．锌的密度ρ（g?cm-3） b．镀锌铁片质量m1（g） c．纯铁片质量m2（g）
d．镀锌铁片面积S（cm2） e．镀锌铁片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、 、烘干、称量．加入少量CuO的目的是 ．
（3）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是 ．
（4）鉴定所得晶体中含有Fe2+、NH4+、SO42-离子的实验方法不正确的是 （填编号）．
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象
（5）取a克样品配成500ml溶液，取25.00mL先用稀硫酸酸化，再用bmol?L-1的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液滴定，消耗重铬酸钾溶液VmL（已知重铬酸钾的还原产物为Cr3+离子），请写出重铬酸钾溶液与Fe2+离子反应的离子方程式 ．用酸性重铬酸钾溶液滴定Fe2+过程中操作滴定管的图示正确的是 ．
用题中所给数据计算所得样品中铁元素的质量分数为 ．
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请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是
计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是
a．锌的密度ρ（g?cm-3） b．镀锌铁片质量m1（g） c．纯铁片质量m2（g）
d．镀锌铁片面积S（cm2） e．镀锌铁片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、
（3）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是
（4）鉴定所得晶体中含有Fe2+、NH4+、SO42-离子的实验方法不正确的是
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象
（5）取a克样品配成500ml溶液，取25.00mL先用稀硫酸酸化，再用bmol?L-1的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液滴定，消耗重铬酸钾溶液VmL（已知重铬酸钾的还原产物为Cr3+离子），请写出重铬酸钾溶液与Fe2+离子反应的离子方程式
用题中所给数据计算所得样品中铁元素的质量分数为
（2011?枣庄模拟）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）：
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是
（2）如何检验Y中的金属阳离子
（3）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是
（4）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是
（5）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式
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（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是
Al
Al
．（填化学式）（2）如何检验Y中的金属阳离子
取少量Y中的溶液加入适量KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液呈血红色，则说明溶液中含有Fe2+
取少量Y中的溶液加入适量KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液呈血红色，则说明溶液中含有Fe2+
．（3）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是
C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
．②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是
NO、CO2
NO、CO2
．（4）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是
Cu2+、Fe3+、H+
Cu2+、Fe3+、H+
_．（填写离子符号）（5）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式
2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2
2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2
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