摘要：在2L的密闭容器中.200℃放入6molA气体和4molB气体.已知MA=30g/mol,MB=32g/mol.发生2A C(气).3s后反应 达到平衡.这时测得C气体为2.6mol ①达到平衡时.A的转化率为 . ②此反应以A的浓度变化表示的化学反应速率为 mol/L·s.以B的浓度变化表示的化学反应速率为 mol/L·s ③平衡后.A的物质的量的浓度为 mol/L. ④平衡后.混合气体的平均分子量为 .
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（2012?河西区一模）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，此方面的科学研究为当今提倡的“低碳生活方式”提供依据．请按要求回答下列问题：（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知：①2CH4 （g）+3O2 （g）=2CO （g）△H1=-1214kJ/mol②2CO （g）+O2 （g）=2CO2 （g）△H2=-566kJ/mol写出甲烷燃烧热的热化学方程式：
CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
．（2）甲烷燃料电池已得到广泛使用．若在酸性介质中，该电池工作时负极电极反应式为
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
．某同学利用此甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置如右图所示．通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．①b端所用电极材料为
铁
铁
．②写出一种适合该装置的电解质溶液的名称：
NaCl溶液
NaCl溶液
③写出该装置工作时的总反应：
Fe+2H2O
Fe（OH）2+H2↑
| ||
Fe+2H2O
Fe（OH）2+H2↑
．
| ||
（3）焦炭可以用于制取新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）．在1300～1700℃的氮气流中SiO2与焦炭发生如下反应：3SiO2 （s）+6C （s）+2N2 （g）?Si3N4 （s）+6CO （g）
已知在容积不变的密闭容器中进行该反应，每转移1mol eˉ放出132.6kJ的热量．下列说法正确的是
AB
AB
．A．该反应的△H=-1591.2kJ/mol
B．当焦炭质量不再改变时，该反应到达平衡
C．加入更多的SiO2、充入N2，平衡均不移动
D．温度控制在1300～17000℃是为了提高反应速率，有利于平衡正向移动
（4）某温度下，在2L的密闭容器中，测得该反应中N2和CO各个时刻的物质的量如下表所示．请计算：0～20min内平均v（N2）=
3.70×102 mol/（L?min）
3.70×102 mol/（L?min）
；该温度下，反应的平衡常数的值K=81.0
81.0
．| 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 | |
| N2 | 8.00 | 7.40 | 7.00 | 6.72 | 6.52 | 6.36 | 6.20 | 6.00 | 6.00 | 6.00 |
| CO | 0.00 | 1.80 | 3.00 | 3.84 | 4.22 | 4.92 | 5.40 |
（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）随时间的变化如下表：
①用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为
②若升高温度，平衡常数K值
③下列有关反应的说法正确的是
A．反应在第4分钟时已达到平衡状态
B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态
C．达平衡状态后，缩小容器的体积，正反应速率增大，逆反应速率变小
D．通入过量O2，SO2的转化率将增大
（2）在亚硫酸氢钠溶液中，既存在 HSO3- 的电离平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，
①其水解离子方程式为
②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．则该溶液中 c（H+）
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| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（O2）/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．②若升高温度，平衡常数K值
变小
变小
（填“变大”、“变小”或“不变”）．③下列有关反应的说法正确的是
AD
AD
（填序号）A．反应在第4分钟时已达到平衡状态
B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态
C．达平衡状态后，缩小容器的体积，正反应速率增大，逆反应速率变小
D．通入过量O2，SO2的转化率将增大
（2）在亚硫酸氢钠溶液中，既存在 HSO3- 的电离平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，
①其水解离子方程式为
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
．②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．则该溶液中 c（H+）
＞
＞
c（OH-） （填“＜”“＞”“=”）．在一定的温度下，下表中的某种物质在2L的密闭容器中发生化学反应，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表所示的数据。已知N2O4
2NO2 △H>0，则下列说法正确的是
2NO2 △H>0，则下列说法正确的是 
[ ]
A．升高温度能使该化学平衡逆向移动
B．80 s前该反应一定没有达到平衡状态
C．20 s到40 s内用N2O4表示的反应速率为0.010 mol．L-1．s-1
D．a的值为0. 56
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B．80 s前该反应一定没有达到平衡状态
C．20 s到40 s内用N2O4表示的反应速率为0.010 mol．L-1．s-1
D．a的值为0. 56
zC(g)＋2D(g)。2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol?L－1?min－1，下列说法正确的是（ ）
zC(g)+2D(g)。2min后反应达到平衡时生成1．6molC，又测得反应速率v(D)=0．2mol?L-1?min-1。则下列说法正确的是（ ）