摘要：在25°C时.纯水中C(H+)·C(OH-)= , 在NH4Cl溶液中C(H+) 10-7mol/LpH 7, 在Na2CO3溶液中C(H+) 10-7mol/L pH 7 在NaCl溶液中C(H+) 10-7mol/L pH 7,

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在25度时，纯水中C（H+）．C（OH-）=
 
；在酸性溶液中，C（H+）
 
10-7mol/L； （填大于、等于、小于．下同），pH
 
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水的电离过程为H2O?H++OH-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述中正确的是（　　）
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（11分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙固体，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是_____________________________________
________________________________________________________________________；
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③___________________________；
（3）测定样品中Cl-含量的方法是：
a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00 mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________________________________，
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________；
（4）已知t℃时，纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1，在该温度下Mg(OH)2的溶度积[Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求该温度下饱和的Mg(OH)2溶液的pH为          。

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水的电离过程为H2OH+ + OH－，在不同温度下其离子积为：Kw(25℃)＝1×10－14， Kw(35℃)＝2.1 ×10－14。则下列叙述正确的是

A．c(H+)随着温度的升高而降低              B．在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH－)

C．水的电离常数K(25℃)＞K(35℃)           D．水的电离是一个吸热过程

 

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水的电离过程为H2OH+ + OH－，在不同温度下其离子积为：Kw(25℃)＝1×10－14， Kw(35℃)＝2.1 ×10－14。则下列叙述正确的是

A．c(H+)随着温度的升高而降低B．在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH－)
C．水的电离常数K(25℃)＞K(35℃)D．水的电离是一个吸热过程

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