在工业合成尿素时常用NH₃与CO₂作原料进行生产．
（1）右图为合成氨反应，氮气、氢气按体积比为1：3投料时不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数图象．
①若分别用υ_A（NH₃）和υ_B（NH₃）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υ_A（NH₃）υ_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在250℃、1.0×10⁴kPa下，H₂的转化率为
%（计算结果保留小数点后1位）．
③将0.02mol?L^-1氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，若反应后混合溶液显碱性，则反应混合液中各离子浓度由大到小的顺序为．
（2）NH₃（g） 与CO₂（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
①NH₃（g） 与CO₂（g） 反应生成尿素的热化学方程式为．
②工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有．（填序号）
A．升高温度   B．加入催化剂   C．将尿素及时分离出去  D．增大反应体系的压强
（3）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示：

①已知总反应的速率通常由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的速率由第步反应决定．
②反应进行到10min时测得CO₂的物质的量如图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v（CO₂）=．

化学变化中既有物质变化，也有能量变化，研究化学反应有利于指导工业生产．下列是常见的化学反应：①电解熔融氯化钠 ②氮气与氢气合成氨气 ③锌与稀硫酸反应 ④煅烧石灰石．
（1）从不同角度可以对上述反应进行分类：从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是（填序号，下同）；从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是；从反应前后物质种类的变化角度看，①和④均属于反应；①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为、．
（2）反应③在实验室中用于制备氢气，要提高生成氢气的速率下列措施合理的是．
a．加入硝酸，增大氢离子的浓度     b．用浓硫酸代替稀硫酸
c．加入少量铜粉                   d．将稀硫酸的体积加倍．
反应③可以设计成原电池反应，其中负极上反应的物质是，电子流向极．
（3）反应②是可逆反应，常应用于工业生产，升高温度正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率；请列举一项该反应达到平衡的标志．