摘要：要把OH-.Cl-.S2-.四种离子同时区别开来,采用的试剂是 [ ] A.HCl B.BaCl2 C.MgCl2 D.Fe2(SO4)3

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_249520[举报]

工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺，再把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，从而使Fe³⁺转化为某种沉淀析出，达到与Ni²⁺、Co³⁺分离的目的．生产上要使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而不使Co²⁺、Ni²⁺氧化的试剂是NaClO或NaClO₃（均含少量H₂SO₄）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：??NaClO+A+B→NaCl+C+H₂O
NaClO₃+A+B→NaCl+C+H₂O．
（1）请完成以上化学方程式：

．并回答实际生产上采用NaClO₃来氧化Fe²⁺比较合算的理由：

．
（2）配平下列离子方程式，并回答问题：

H₂0?
（3）已知有3.21g Fe（OH）₃参加反应，共转移了5.418×10²²个电子，则n=

．
（4）根据上述（2 ），（3）题推测FeO₄^n-能与下列哪些物质反应（只填序号）

．
A．Cl₂B．SO₂C．H₂S D．O₂? 查看习题详情和答案>>

要把溶液中的Ag⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺一一沉淀出来，则应依次加入（）

A．Cl^-、SO₄^2-、OH^-、H⁺	B．SO₄^2-、Cl^-、OH^-、H⁺
C．Cl^-、SO₄^2-、OH^-、CO₃^-	D．OH^-、Cl^-、SO₄^2-、H⁺

查看习题详情和答案>>

要把溶液中的Ag⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺一一沉淀出来，则应依次加入（）

A．Cl^-、SO₄^2-、OH^-、H⁺ B．SO₄^2-、Cl^-、OH^-、H⁺

C．Cl^-、SO₄^2-、OH^-、CO₃^- D．OH^-、Cl^-、SO₄^2-、H⁺

查看习题详情和答案>>

工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺，再把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，从而使Fe³⁺转化为某种沉淀析出，达到与Ni²⁺、Co³⁺分离的目的．生产上要使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而不使Co²⁺、Ni²⁺氧化的试剂是NaClO或NaClO₃（均含少量H₂SO₄）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：??NaClO+A+B→NaCl+C+H₂O
NaClO₃+A+B→NaCl+C+H₂O．
（1）请完成以上化学方程式：，．并回答实际生产上采用NaClO₃来氧化Fe²⁺比较合算的理由：．
（2）配平下列离子方程式，并回答问题：
Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^n-+Cl^-+H₂0?
（3）已知有3.21g Fe（OH）₃参加反应，共转移了5.418×10²²个电子，则n=．
（4）根据上述（2 ），（3）题推测FeO₄^n-能与下列哪些物质反应（只填序号）__．
A．Cl₂B．SO₂C．H₂S D．O₂?

查看习题详情和答案>>

工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺，再把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，从而使Fe³⁺转化为某种沉淀析出，达到与Ni²⁺、Co²⁺分离的目的。生产上要使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而不使Co²⁺、Ni²⁺氧化的试剂是NaClO或NaClO₃（均含少量H₂SO₄）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：
NaClO+

+H₂O
（1）请完成以上化学方程式，并回答实际生产上采用哪种试剂来氧化Fe²⁺比较合算。
（2）配平化学方程式：

H₂O。
（3）已知有3.21gFe（OH）₃参加反应，共转移了5.42×10²²个电子，则n＝____________，Fe

中铁的化合价为_____________________。
（4）根据（2）、（3）推测Fe

能与下列哪些物质反应（只填序号）______________。
A．Cl₂ B．SO₂ C．H₂S D．O₂ 查看习题详情和答案>>