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物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题．
Ⅰ．现有以下物质：
①NaCl晶体
②液态SO3
③液态HCl
④汞
⑤BaSO4固体
⑥纯蔗糖(C12H22O11)
⑦酒精(C2H5OH)
⑧熔化的KNO3
请回答下列问题(用序号)：
(1)以上物质中能导电的是________．
(2)以上物质中属于电解质的是________．
Ⅱ．标准状况下，①6.72 L CH4；②3.01×1023HCl分子；③0.2 mol NH3，这三种气体按质量由大到小排列的顺序是(填物质的数字代号，下同)________，按氢原子数由少到多排列的顺序是________，密度由大到小排列的顺序是________．
Ⅲ．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)用单线桥法分析上述反应．
(2)上述反应的离子方程式为________，还原产物是________(填化学式)．标况下生成3.36 L NO，被还原的硝酸的物质的量为________．
（10分）现用物质的量浓度为amol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 （选填“甲”或“乙”）中。
（3）右图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)=_______________mol·L-1。
（4）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定 管尖嘴部分气泡消失，则滴定的HCl物质的量浓度会偏____________(填“大”或“小”)。
（5）取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
| 实验编号 | NaOH溶液的浓度（mol·L-1） | 滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸的体积（mL） |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是______________________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）。
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A是由C、H或C、H、O元素组成的有机物，取0.1 mol A在6.72 L(标准状况)氧气中燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重3.6 g．再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条(足量)，生成总质量为26.4 g的黑、白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的质量比为1∶10．
(1)写出通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条反应的化学方程式为________．
(2)求出A的分子式为________．
(3)写出属于不同类别的两种有机物A的结构简式为________、________．