A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E^-、C⁺、A⁺的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体．
请回答下列问题：
（1）D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是（写化学式）．
（2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有O.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共L．
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：．
（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液均呈碱性，原子个数之比为1：1：1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小．则化合物乙中的化学键类型为；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是．
（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性时发生反应的离子方程式：．

两种物质分别由甲、乙分子构成，其分子结构如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

A．两种物质的组成元素不同

B．两种物质充分燃烧得到不相同的生成物

C．两种物质中C、H、O的质量比均为2：6：1

D．两种分子的结构不同，故其具有不同的化学性质

已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）．A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素．常温下，D为无色无味气体．B为黑色粉末，F和E均为有机物，已知F和E的相对分子质量之差等于2．
请回答下列问题：
（1）D跟G反应的化学方程式；
（2）B和F在加热条件下反应生成E的化学方程式；
（3）某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化，探究A的化学式．
①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；
②向装置中鼓入空气的目的是；丙装置中药品的名称是，实验时，该药品未见明显变化，证明；
③如何判断A已完全分解；
④实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.9g．写出A的化学式（表示为碱式盐）：．