摘要：综合化学反应速率和化学平衡考虑.合成氨应采用的条件是 A.低温.高压.催化剂 B.低温.低压.催化剂 C.高温.高压.催化剂 D.适宜高温.高压.催化剂

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_248855[举报]

关于合成氨工业中合成塔中的反应和硫酸工业中接触室中的反应，下列说法不正确的是（）

A.选择反应温度时，综合考虑了化学反应速率、化学平衡和催化剂活性等因素

B.反应都需在高温、高压和有催化剂存在的条件下进行

C.为充分利用能量，合成塔和接触室中都设有热交换器

D.为增大原料转化率，未反应的反应物要设法循环利用

查看习题详情和答案>>

工业上由FeS₂制H₂SO₄的转化关系如下：

填写下列空白：
（1）吸收塔中发生反应的化学方程式为

SO₃+H₂O=H₂SO₄

SO₃+H₂O=H₂SO₄

．
（2）接触室内发生的反应为：SO₂（g）+

SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：

T/K	673	723	823	923
K	423	37.4	20.5	4.68

①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a

0（填“＞”或“＜”）．
②K值越大，表明反应达到平衡时

（填标号）．
A．SO₂的转化率一定越高 B．SO₃的产量一定越大
C．正反应进行得越完全 D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是

（填标号）
A．Fe₂O₃

FeSO₄
B．Fe₂O₃

Fe₂（SO₄）₃

FeSO
C．Fe₂O₃

FeSO₄
D．Fe₂O₃

硫酸铜溶液

FeSO₄
（4）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO₂的体积分数为0.200%）并吸收SO₂，得到石膏（CaSO₄?2H₂O）．求：22.4m³（标准状况下）的尾气可制得石膏多少千克？（设二氧化硫的利用率为80.0%）

查看习题详情和答案>>

工业上由FeS₂制H₂SO₄的转化关系如下：

填写下列空白：
（1）吸收塔中发生反应的化学方程式为．
（2）接触室内发生的反应为：SO₂（g）+ $数学公式$ O₂（g） $数学公式$ SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：
T/K 673 723 823 923
K 423 37.4 20.5 4.68
①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a0（填“＞”或“＜”）．
②K值越大，表明反应达到平衡时（填标号）．
A．SO₂的转化率一定越高　　　　　B．SO₃的产量一定越大
C．正反应进行得越完全　　　　　　D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是（填标号）
A．Fe₂O₃ $数学公式$ Fe $数学公式$ FeSO₄
B．Fe₂O₃ $数学公式$ Fe₂（SO₄）₃ $数学公式$ FeSO
C．Fe₂O₃ $数学公式$ Fe $数学公式$ FeSO₄
D．Fe₂O₃ $数学公式$ Fe $数学公式$ FeSO₄
（4）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO₂的体积分数为0.200%）并吸收SO₂，得到石膏（CaSO₄?2H₂O）．求：22.4m³（标准状况下）的尾气可制得石膏多少千克？（设二氧化硫的利用率为80.0%）

查看习题详情和答案>>

下列说法错误的是（）
A．工业上在选择合成氨的条件时，不仅要寻找以较高的反应速率获得适当平衡转化率的反应条件，还要考虑原料的价格，氮气、氢气的循环使用，反应热的综合利用等问题
B．如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行
C．平衡常数随浓度的改变而改变
D．平衡常数表达式与化学方程式的书写有关
 查看习题详情和答案>>

下列说法错误的是（　　）

A．工业上在选择合成氨的条件时，不仅要寻找以较高的反应速率获得适当平衡转化率的反应条件，还要考虑原料的价格，氮气、氢气的循环使用，反应热的综合利用等问题

B．如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

C．平衡常数随浓度的改变而改变

D．平衡常数表达式与化学方程式的书写有关

查看习题详情和答案>>