摘要：工业上进行反应2SO2+O22SO3+Q.使用催化剂的目的是 A．扩大反应物的接触面 B．促使平衡向正反应方向移动 C．缩短达到平衡所需要的时间 D．提高SO2的转化率
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工业上进行反应2SO2+O2
2SO3(正反应为放热反应)，使用V2O5作催化剂。下列关于催化剂的叙述中，不正确的是( )
A.扩大反应物之间的接触面
B.降低反应所需的能量，增加了单位体积内的活化分子体积分数
C.催化剂在反应过程中质量和化学性质均不改变
D.催化剂在反应过程中不参与化学反应
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工业上进行反应2SO2+O2
2SO3(正反应为放热反应)，使用V2O5作催化剂。下列关于催化剂的叙述中，不正确的是（ ）
2SO3(正反应为放热反应)，使用V2O5作催化剂。下列关于催化剂的叙述中，不正确的是（ ）A.扩大反应物之间的接触面
B.降低反应所需的能量，增加了单位体积内的活化分子体积分数
C.催化剂在反应过程中质量和化学性质均不改变
D.催化剂在反应过程中不参与化学反应
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(正反应为吸热反应)，使用催化剂的目的是
金属钛（Ti）被誉为“未来金属”．常温时耐酸碱腐蚀而被广泛应用．以含有杂质Fe2O3的钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼钛同时获得副产品甲的生产流程如下：
回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．副产品甲是 ．写出该物质的一种用途： ．
（2）用TiCl4制备乙：TiCl4+（x+2）H2O?乙?x H2O↓+4HCl，制备时为了促进水解趋于完全，采取的措施： ．
（3）用钛铁矿与氢气反应也可生产乙和水，写出该反应的化学方程式： ；该反应的还原产物是： ．
（4）已知：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
则TiO2（S）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H= ．
（5）此工艺需要大量浓硫酸，工业上用：2SO2+O2?2SO3生产硫酸．一定温度下密闭容器中，c（SO2）始=0.4mol/L c（O2）始=1mol/L，经测定反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：当SO2转化率为50%时，反应 （填：是、否）达到平衡状态；若未达到，向 （填：正、逆）方向进行．
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回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．副产品甲是
（2）用TiCl4制备乙：TiCl4+（x+2）H2O?乙?x H2O↓+4HCl，制备时为了促进水解趋于完全，采取的措施：
（3）用钛铁矿与氢气反应也可生产乙和水，写出该反应的化学方程式：
（4）已知：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
则TiO2（S）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=
（5）此工艺需要大量浓硫酸，工业上用：2SO2+O2?2SO3生产硫酸．一定温度下密闭容器中，c（SO2）始=0.4mol/L c（O2）始=1mol/L，经测定反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：当SO2转化率为50%时，反应
工业上常用可逆反应2SO2+O2
2SO3；△H＜0，制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是（ ）
| 催化剂 |
| △ |
| A、增大压强，平衡向逆反应方向移动 |
| B、升高温度，平衡向正反应方向移动 |
| C、当v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2时，反应达到平衡状态 |
| D、当单位时间内生成2mol SO2的同时生成2mol SO3，说明该反应达到平衡状态 |