摘要：17．在450℃时.反应N2+3H22NH3达到平衡.N2. H2.NH3的浓度分别为1 mol/L.3 mol/L.3 mol/L.如保持温度不变.增大压强.使平衡时容器的总体积变为原来的1/2倍.则又达到平衡后的数据正确的是: A．NH3的物质的量浓度不可能超过5mol/L B．N2的浓度在1 mol/L ~ 2mol/L 之间 C．H2的浓度可能超过6mol/L D．N2和H2的浓度比可能不再是1:3
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把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二。
表一：N2+ O2
2NO
表二：N2+ 3H22NH3
（1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是_________。
A、N2+ O2 2NO是吸热反应
B、人类大规模模拟大气固氮是没有意义的
C、在常温下，增加工业固氮的容器的压强，K值会发生改变
D、工业固氮是放热反应
（2）向某密闭容器中加入4 mol NH3、1．2 mol H2和一定量的N2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(N2)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件。
①若t1="15" s，则t0～t1阶段的反应速率为v(H2)=
②N2的起始物质的量为
③反应达到平衡状态，下列说法中能表明已达到平衡状态的是
A、单位时间内生成a molN2，同时生成3a mol H2 B、容器的总压强不再变化
C、混合气体的密度不再变化 D、三个H—H 键断裂的同时有六个H—N键断裂
④t4时刻改变的条件为 ，t5时刻改变的条件为
⑤已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________________
表一：N2+ O2
2NO | 温度 | 27℃ | 2000℃ |
| K值 | 3．84×10－31 | 0．1 |
表二：N2+ 3H2
2NH3 | 温度 | 25℃ | 350℃ | 400℃ | 450℃ |
| K值 | 5×108 | 1．847 | 0．507 | 0．152 |
A、N2+ O2
2NO是吸热反应B、人类大规模模拟大气固氮是没有意义的
C、在常温下，增加工业固氮的容器的压强，K值会发生改变
D、工业固氮是放热反应
（2）向某密闭容器中加入4 mol NH3、1．2 mol H2和一定量的N2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(N2)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件。
①若t1="15" s，则t0～t1阶段的反应速率为v(H2)=
②N2的起始物质的量为
③反应达到平衡状态，下列说法中能表明已达到平衡状态的是
A、单位时间内生成a molN2，同时生成3a mol H2 B、容器的总压强不再变化
C、混合气体的密度不再变化 D、三个H—H 键断裂的同时有六个H—N键断裂
④t4时刻改变的条件为 ，t5时刻改变的条件为
⑤已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________________
把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二。
表一：N2+ O2 
2NO
| 温度 | 27℃ | 2000℃ |
| K值 | 3．84×10－31 | 0．1 |
表二：N2+ 3H2
2NH3 | 温度 | 25℃ | 350℃ | 400℃ | 450℃ |
| K值 | 5×108 | 1．847 | 0．507 | 0．152 |
A、N2+ O2
2NO是吸热反应B、人类大规模模拟大气固氮是没有意义的
C、在常温下，增加工业固氮的容器的压强，K值会发生改变
D、工业固氮是放热反应
（2）向某密闭容器中加入4 mol NH3、1．2 mol H2和一定量的N2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(N2)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件。
①若t1="15" s，则t0～t1阶段的反应速率为v(H2)=
②N2的起始物质的量为
③反应达到平衡状态，下列说法中能表明已达到平衡状态的是
A、单位时间内生成a molN2，同时生成3a mol H2 B、容器的总压强不再变化
C、混合气体的密度不再变化 D、三个H—H 键断裂的同时有六个H—N键断裂
④t4时刻改变的条件为 ，t5时刻改变的条件为
⑤已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________________ 查看习题详情和答案>>