摘要： 对于可逆反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2改变下列条件后.活化分子的百分数增加.同时平衡向正反应方向移动的有: A.增大压强 B.不断补充O2 C.使用合适的催化剂 D.升高温度
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_248461[举报]
化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．
（1）反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为
（2）已知某温度下，反应2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g），的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C（SO2）=1mol?L-1，C（O2）=1mol?L-1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，该反应
（3）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向
查看习题详情和答案>>
（1）反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为
=
| c2(CO) |
| c(CO2) |
=
；已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1；H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为| c2(CO) |
| c(CO2) |
K=K1×K2
K=K1×K2
．（2）已知某温度下，反应2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g），的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C（SO2）=1mol?L-1，C（O2）=1mol?L-1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，该反应
否
否
（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向逆反应
逆反应
（填“正反应”或“逆反应”） 方向进行．（3）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向
正反应
正反应
（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a＜
＜
0（填“＞”或“＜”）对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
|
查看习题详情和答案>>