摘要：常温下.金属铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化.是指金属铁在浓硫酸或浓硝酸中不发生化学反应 ( )
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_248418[举报]
简要回答下列各题
（1）铝很活泼，但铝槽车可用于运输浓硫酸，浓硝酸其原因是
（2）请你提出两个防止钢铁生锈的两个合理措施
查看习题详情和答案>>
（1）铝很活泼，但铝槽车可用于运输浓硫酸，浓硝酸其原因是
由于常温下，铝遇浓硫酸，浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应
由于常温下，铝遇浓硫酸，浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应
；（2）请你提出两个防止钢铁生锈的两个合理措施
保持钢铁表面洁净干燥或隔绝氧气和水防锈
保持钢铁表面洁净干燥或隔绝氧气和水防锈
．（2013?西城区一模）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．
文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是
（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）
a．铁粉 b．溴水 c．鉄氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液．
查看习题详情和答案>>
文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 |
| 打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹． | |
| 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞． | 无明显现象． |
| 加热烧瓶，反应开始后停止加热． | ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅． ②反应停止后，A中无固体剩余． |
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是
常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
．（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是
取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+
取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+
．（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是
棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色
棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色
．请用化学平衡原理解释原因：FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动
FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动
．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是
浓硝酸换成稀硝酸
浓硝酸换成稀硝酸
，证明有NO生成的实验现象是A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色
A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色
．（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）
cd
cd
．a．铁粉 b．溴水 c．鉄氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液．