(1)ⅦA族元素包括氟(F)、_____________、_____________、_____________、_____________五种元素。它们在原子结构上的异同点表现为最外层电子数都是_____________个，而电子层数则从_____________增加到_____________。

ⅦA族元素在性质上有相同点，也有不同点。其相同点表现为都是活泼的_____________；它们存在的最高价氧化物对应的水化物具有很强的_____________性；它们都能形成_____________；在氧化还原反应中，它们的单质常作_____________。不同点表现为：从氟到碘，单质与氢气发生的化合反应越来越_____________(填“难”或“易”)进行。

(2)_______________________________等ⅠA族金属元素被称为碱金属元素。它们的性质相似，表现在_______________________________。同时它们的性质又呈现递变性，表现在_______________________________。

(3)同主族元素原子_____________相同，等于其_____________，同主族元素原子从上至下电子层数依次_____________，原子半径依次_____________，原子核对最外层电子的吸引力和束缚力依次_____________，原子失电子能力依次_____________，得电子能力依次_____________，元素金属性依次_____________，非金属性依次_____________。

若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是(　　)。

铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ族元素，它们的性质非常相似，也称为铁系元素。

（1）铁、钴、镍都是很好的配位化合物形成体。

①在过量氨水中易转化为。写出的价层电子排布图____。

 中的配位数为____：NH₃分子的中心原子杂化方式为____。

H₂O分子的立体构型为__________。

②铁、镍易与一氧化碳作用形成羰基配合物，如：等。CO与N₂属于等电子体，则CO分子中键和键数目比为____，写出与CO互为等电子体的一种阴离子的离子符号____。

（2）+2价和+3价是Fe、Co、Ni等元素常见化合价。NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni^2＋和F_e^2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO____FeO（选填“<”“>”“=”）； 某种天然Nio晶体存在如图所示缺陷：一个Niz+空缺，另有两个Ni^2＋被两个Ni^3＋所取代。其结果晶体仍呈屯中性。某氧化镍样品组成为O．该晶体中Ni^3＋与Ni^2＋的离子数之比为____。