摘要：的氯化氢气体溶于1060 g水中.所得盐酸(密度为1.03 g/cm3)的物质的量浓度是多少?

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浓度为2摩/升的氢溴酸溶液V升，欲使其浓度变为4摩/升，下列方法中，可行的是( )

A．通入标况下的HBr气体44.8升

B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V

C．蒸发掉0.5升水

D．加入10摩/升氢溴酸0.6V升，再将溶液稀释至2V升

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46克金属钠在空气中充分燃烧，得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出的气体在标准状况下的体积为：

A.
44.8升
B.
22.4升
C.
11.2升
D.
5.6升

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46克金属钠在空气中充分燃烧，得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出的气体在标准状况下的体积为：
[　　]
A．	44.8升
B．	22.4升
C．	11.2升
D．	5.6升

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浓度为2摩/升的氢溴酸溶液V升，欲使其浓度变为4摩/升，下列方法中，可行的是
A．	通入标况下的HBr气体44.8升
B．	将溶液加热蒸发浓缩至0.5 V
C．	蒸发掉0.5升水
D．	加入10摩/升氢溴酸0.6 V升，再将溶液稀释至2 V升

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（2009?汕头二模）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
电负性值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

观察上述数据，回答下列问题：
（1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围

；
（2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是

非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小

非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小

；
（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子以

杂化轨道方式与其它原子成键；分子结构中含有C-Cl键，其共用电子对偏向

（写原子名称）．
（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl₄为共价化合物，它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用，试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式：

因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl₄+4H₂O═4HCl↑+H₄SiO₄，NH₃+HCl=NH₄Cl

因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl₄+4H₂O═4HCl↑+H₄SiO₄，NH₃+HCl=NH₄Cl

；
（5）从电负性角度，判断AlCl₃是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是：

Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物

Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物

；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：

将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物

将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物

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