摘要：配平下列氧化还原反应方程式: 3 K2S + 8 HNO3 == 6 KNO3 + 2 NO↑+ 3 S + 4 H2O 当反应中有3mol电子发生转移时,有 4 mol HNO3参加反应.
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（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反应中物质的氧化性：KMnO4 Cl2（填“＞、＜、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ．
（2）配平下列氧化还原反应方程式：
KMnO4+ H2S+ H2SO4（稀）-- K2SO4+ MnSO4+ S↓+ H2O
（3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
若反应中NH3消耗6.8g，则转移电子个数为 ．
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2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反应中物质的氧化性：KMnO4
（2）配平下列氧化还原反应方程式：
（3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
若反应中NH3消耗6.8g，则转移电子个数为
配平下列氧化还原反应方程式，并填空：
其中氧化剂是
若生成1mol SO2气体，则反应中转移了
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1
1
Cu+2
2
H2SO4（浓）═1
1
CuSO4+1
1
SO2↑+2
2
H2O其中氧化剂是
H2SO4
H2SO4
氧化产物是CuSO4
CuSO4
．若生成1mol SO2气体，则反应中转移了
2
2
mol电子．