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（1）实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有________ （填编号）。
①铁架台 ②玻璃棒 ③广口瓶 ④石棉网 ⑤烧杯 ⑥漏斗 ⑦酒精灯
（2）方案A中FeSO4溶液的制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol/LH2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是__________ （填“甲”或“乙”）。
（4）实验方案B中FeSO4溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物--无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有_________ （填编号）。
a. 充分利用了实验室废弃物--硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实现了变废为宝
b. 避免了有毒气体的排放对环境造成的污染
c. 原子利用率达到100%
d. 避免了在加热中Fe2+被氧化成Fe3+， 有利于产品质量等级的提高，并节约了能源
（5）产品中Fe3+杂质的定量分析
①配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取_________mg高纯度的硫酸铁铵(NH4)Fe(SO4)2·12H2O，加 2.00 mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2mol/L HBr 溶液 l m L和 l mol/L KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为________（选填编号）。
a. 精确度为0.001g的电子天平
b.精确度为0.1mg的电子天平
c.100 mL容量瓶
d.酸式滴定管
e.10mL量筒
②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。
（1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：
HCO3-+OH-HCO3-+OH-（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有
A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状
（3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：
（4）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，应加热到
（5）抽滤装置的仪器有：
（6）产品中Fe2+的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法．
称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00mL．
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
②本实验的指示剂
A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊 D．不需要
③KMnO4溶液置于
④终点颜色的变化：
⑤产品中Fe2+的质量分数为
（7）在25℃时，相同物质的量浓度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩尔盐三种盐溶液a，b，c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：
I．（1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第22项应为 。
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| C2H4 | C2H6 | C2H6O | C2H4O2 | C3H6 | C3H8 | C3H8O | C3H6O2 | C4H8 | C4H10 |
（2）下列反应中属于取代反应的是 。（填序号）
①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②甲烷和氯气混合光照 ③苯使溴水层褪色
④乙酸和乙醇反应 ⑤乙醇变成乙醛 ⑥葡萄糖发生银镜反应
II．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号： C ，F 。
（2）分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是 。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
（3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（相对分子质量为392），1molZ中含有6mol结晶水。对化合物Z进行如下实验：
|
b．另取Z的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①Z的化学式为 。
②已知100mL1mol/LZ溶液能与20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式 。
查看习题详情和答案>>（12分）烟草制品燃烧时，所产生的烟雾中存在对人体健康有害的物质包括烟焦油、烟碱（如尼古丁）、CO、烟草生物碱、丙烯醛类、芳香胺、脂肪烯、酚类等一千多种有害物质。下图是检验点燃的香烟烟雾中有害成分的初步方法：
用于检验的试剂有：①乙醇，②澄清石灰水，③饱和NaOH溶液，④酸性高锰酸钾溶液，⑤浓硫酸，⑥银氨液，⑨氯化汞溶液，⑧氧化铜。
（1）将香烟燃烧后的产物进行吸收分析，使燃烧产物依次通过空气冷却、蒸馏水、乙醇……后面的药品顺序由你排定（用序号填入空格）A ，B ，C ，D ，E ，F （尼古丁和丙烯酸成分要单独取样分析）。
（2）要使香烟点燃后继续燃烧而不熄灭，怎样操作能得到保证 ；这是依据什么原理使香烟继续燃烧的？
（3）当更换第三支烟后，取出 中的略带黄色的样液5mL于试管中，后加入2mL银氨液放在水浴中加热，写出发生的银镜反应方程式 ；
（4）当燃尽第七支烟后，再取出 中的褐色样液5mL于试管，后向其中滴加数滴HgCl2溶液，产生白色溶液说明有尼古丁。
（5）通过观察硬质试管中的氧化铝颜色是否变化，来证明燃着的香烟产物中有无 CO？有人认为不行，他的理由是 。但是本实验还是能验证燃着的香烟产物中有CO产生的，是通过 装置中实验现象 得以证明。
查看习题详情和答案>>(1)“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是________。
A．制备环氧乙烷：2CH2＝CH2＋O2→
B．制备二氧化硫：Cu＋2H2SO4→CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C．制备甲醇：2CH4＋O2
2CH3OH D．制备硝酸铜：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)冶金废水中含有[Au(CN)2]，其电离出的CN－有毒，当与H＋结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN－氧化为CO32－和一种无毒气体，该反应的离子方程式为________________________，在酸性条件下，ClO－也能将CN－氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是______________________。
(3)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。相关的反应如下：
①2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ/mol②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ/mol ③CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.3 kJ/mol总反应：3H2(g)＋3CO(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________。一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)。a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚