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下列说法不正确的是
- A.可以通过滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，观察是否产生蓝色溶液来检验Fe2+的存在
- B.重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率
- C.硫酸亚铁铵晶体要用无水酒精洗涤，而阿斯匹林过滤后则须用冷水洗涤
- D.银氨溶液不能留存，因久置后会变成氮化银而容易爆炸．某些强氧化剂（如氯酸钾、硝酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸
② 使1mol乙烯与氯气发生完全的加成反应和取代反应，消耗氯气3mol
③ 棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素
④ 油脂在碱性条件下的水解反应产物是甘油和高级脂肪酸钠，工业上常用此反应制取肥皂
⑤ 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
⑥ 乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应属于加成反应
⑦ 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性
⑧ 可以用金属钠来检验酒精中是否含有水
A．①②③⑦
B．①②⑥⑧
C．①④⑥
D．全都正确
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是 。
(2)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯 B. 表面皿 C. 坩埚 D. 酒精灯 E. 干燥器
(3)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。
①
②
③
进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是
；
最后晶态碘在 里聚集。
(4) 步骤④反应的离子方程式是 。
步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水（H2O2），请分别写出反应的离子方程式：
、
若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中氧化I-,写出反应的离子方程式.
(5) 检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是 。
(6) 步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; (B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; (D)倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正; (E)旋开活塞,用烧杯接收溶液;(F)将分液漏斗上口倒出上层溶液; (G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔; (H)静置,分层。就此实验,完成下列填空:
①正确操作步骤的顺序是 → → →A→G→ →E→F
②上述(E)步骤的操作中应注意
上述(G)步骤操作的目的是
③能选用苯从碘水中萃取碘的原因是
④下列物质,不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是
(A)热裂汽油 (B)CCl4 (C)酒精 (D)甲苯
（7）步骤③得到的溶液有时候仍是浑浊的，其通常原因是 。
查看习题详情和答案>>海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是 。
(2)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
(从下列仪器中选出所需的仪器，刚标号字母填写在空白处)。
A．烧杯 B．表面皿 C．坩埚 D．酒精灯 E．干燥器 F．泥三角
(3)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过 。(填“实验操作”)
(4)步骤④反应的离子方程式是 。
步骤④中的转化还可以是双氧水(}1202)，请分别写出反应的离子方程式：
。
(5)检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是 。
(6)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步：
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； (B)把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； (C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； (D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； (E)旋开活塞，用烧杯接收溶液； (F)将分液漏斗上口倒出上层溶液； (G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； (H)静置，分层。就此实验，完成下列填空：
①正确操作步骤的顺序是 
AG EF
②上述(E)步骤的操作中应注意 ．
上述(G)步骤操作的目的是 。
③下列物质，不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是
(A)热裂汽油 (B)CCl4 (C)酒精 (D)甲苯
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