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(1)工业高炉炼铁采用焦炭、铁矿石等于高炉中共热，并鼓入适量空气，让高温下产生的CO气体还原铁矿石制得铁。这种方法不可避免地混入了非金属单质——碳。纯铁的抗腐蚀能力相当强，而铁碳合金却易发生电化腐蚀。
①写出钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应____________________________________。
②为保护钢铁制品不被腐蚀，可采用的电化学防护方法是(答出一种电化学防护方法的名称)____________________________________。
(2)焊接无缝钢轨时常采用铝热反应制备铁，中学教材中也有Al和Fe2O3的铝热反应实验。
①有人推测，铝热反应实验中所得熔融物中可能混有Al。若用一个简单实验证明含Al，则应选用的试剂是____________，能证明含铝的现象是__________________________。
②若经实验证实熔融物含铝，欲将该熔融物完全溶解，下列试剂中最适宜的是____________(填序号)。
A.浓硫酸 B.稀硫酸
C.稀HNO3 D.NaOH溶液
③实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，直到还原成铵根离子(
)。某同学取一定量熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4 mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL) 与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示：
试回答下列问题：
Ⅰ.图中DE段沉淀的物质的量没有变化，此段发生反应的离子方程式为_________________。
Ⅱ.通过图象判断溶液中的离子结合OH-能力最强的是________________，最弱的是________________。
Ⅲ.EF段反应的离子方程式是________________，A与B 的差值是________________mol。
查看习题详情和答案>>①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3（常温下为液态，易挥发）
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅．
已知：
Ⅰ．SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：
Ⅱ．SiHCl3 在空气中自燃．请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为
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（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）
①装置B中的试剂是
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是
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③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及
④设计鉴定产品硅中是否含少量Fe单质的方法：