从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是
实验事实结论或解释
① 将40g NaOH溶于1L蒸馏水中该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1mol?L^-1
② 向盛有1mL 0.1mol?L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol?L^-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol?L^-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．常温下，S（AgCl）＜S（AgI）
③ Mg（OH）₂难溶于水但可溶于NH₄Cl溶液 NH₄Cl水解显酸性，Mg（OH）₂与H⁺发生反应
④ 某盐NaX溶液pH＞7 酸HX为弱酸
⑤ 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色说明溶液中一定含有Fe²⁺
⑥ 向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体还原性Al＜Cu
⑦ BaSO₄的水溶液导电性很差 BaSO₄是弱电解质

A.
①⑤⑥
B.
④⑤
C.
③④⑥⑦
D.
③④⑤⑦

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）W元素在元素周期表中的位置______．
（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中含有离子键的物质为______（填化学式）．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为______．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以X₂、Y₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池总反应式______（用化学式表示，不要求配平），放电时H⁺移向______极（填“正”或“负”）
（5）由X、Y、Z、W和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物D，1mol D中含有6mol结晶水．对化合物A进行如下实验：
a．取含有0.1mol D的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和4.48L（标准状况）无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另以含有0.1mol D的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①D的化学式为______．
②在25℃下，测定浓度均为a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7，且含金属离子的浓度为b mol/L，则溶液中除H⁺、金属离子外的阳离子浓度为______mol/L．
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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C₁	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞8
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸．

a=7，HA是强酸；a＞7，HA是弱酸

．
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2mol/L

否

，混合后溶液中离子浓度c（A^-）和c（Na⁺）的大小关系是c（A^-）

=

c（Na⁺）（填＞、＜、=）．
（3）从丙组实验结果分析，HA是

弱

酸（强、弱），该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）丁组混合液中，由水电离的c（H⁺）=

10^-5

mol?L^-1，c （Na⁺）-c （A^-）=

10^-5-10^-9

mol?L^-1；
（5）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH

＞

7 （填＞、＜、=）；
（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液，按c（NH₄⁺）由大到小的顺序排列

CDBA

（填序号）
A．NH₄HCO₃ B．NH₄A C．（NH₄）₂SO₄ D．NH₄Cl．

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C₁	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞8
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸．______．
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2mol/L______，混合后溶液中离子浓度c（A^-）和c（Na⁺）的大小关系是c（A^-）______ c（Na⁺）（填＞、＜、=）．
（3）从丙组实验结果分析，HA是______酸（强、弱），该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）丁组混合液中，由水电离的c（H⁺）=______mol?L^-1，c （Na⁺）-c （A^-）=______mol?L^-1；
（5）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH______7 （填＞、＜、=）；
（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液，按c（NH₄⁺）由大到小的顺序排列______（填序号）
A．NH₄HCO₃ B．NH₄A C．（NH₄）₂SO₄ D．NH₄Cl．
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	实验事实	结论或解释
①	将40g NaOH溶于1L蒸馏水中	该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1mol?L^-1
②	向盛有1mL 0.1mol?L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol?L^-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol?L^-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．	常温下，S（AgCl）＜S（AgI）
③	Mg（OH）₂难溶于水但可溶于NH₄Cl溶液	NH₄Cl水解显酸性，Mg（OH）₂与H⁺发生反应
④	某盐NaX溶液pH＞7	酸HX为弱酸
⑤	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	说明溶液中一定含有Fe²⁺
⑥	向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体	还原性Al＜Cu
⑦	BaSO₄的水溶液导电性很差	BaSO₄是弱电解质

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