摘要:8.利用右边的装置也可以粗略地测定空气的组成.如右图所示.玻璃管中有一可左右移动的活塞.活塞左端密封有空气.活塞右端的玻璃管口与大气相通.烧杯中加入了适量的生石灰.再向烧杯中加入水(生石灰可与水发生反应.并放出大量的热.使注射器中的白磷自发地燃烧)后.观察实验现象.回答下列问题: (1)注射器内的白磷与红磷组成相同.所以白磷燃烧产生了 现象.反应的化学方程式: ­­ .此时活塞会向 移动.因为 . (2)实验结束后.恢复到原来温度.活塞应停留在约 cm处.通过实验可得出的正确结论是 . (3)已知镁+氧气氧化镁.镁+氮气氮化镁.想一想.能否用镁代替磷来测定空气中氧气的含量?为什么?

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29、为制取并收集一瓶干燥的CO2气体,某课外研究小组向实验教师领取了下列仪器和药品:
(1)写出编号仪器的名称①
锥形瓶
;⑥
集气瓶
.要完成该实验,他们还必须向实验老师领取的仪器有镊子、火柴和
洗气瓶

(2)实验室制取CO2时发生反应的化学方程式为
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2

(3)收集CO2时,他们如何检验CO2已收集满?
把燃着的火柴平放到集气瓶口,火柴若熄灭,证明已收集满二氧化碳

(4)本实验的装置也可以用来制取我们所熟悉的一种气体是
氧气

(5)实验室制取气体要选择适当反应物.我们知道实验室制取大量CO2气体不能用浓盐酸和大理石为原料,因为
浓盐酸易挥发,会使收集的CO2不纯
;也不能用稀硫酸和大理石为原料,因为
稀硫酸和大理石反应生成CaSO4不溶于水,会阻碍反应的继续进行
.他们对实验室制取CO2的实验条件展开了进一步的探究,做了如下四个对比实验:
①取m g大理石粉末与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应;
②取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应;
③取m g大理石粉末与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应;
④取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应.
实验现象:产生气泡的快慢顺序为③>①>④>②.
实验结论:影响大理石和盐酸反应产生CO2快慢的因素有
大理石与盐酸的接触面积和盐酸的溶质质量分数.
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