摘要： 加热丙醛和氢氧化铜的混合物.生成砖红色沉淀.决定此实验成败的关键是 A. Cu(OH)2要新制的.CuSO4要过量 B. Cu(OH)2要新制的.NaOH要过量 C. Cu(OH)2要新制的.丙醛要过量 D. CuSO4和丙醛都要过量
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_246418[举报]
(14分)甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成。常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题：
（1）甲的结构式 。
（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为 (写化学式)。16g甲在空气中充分燃烧，生成一种常见液态物质和氮气，放出311kJ热量，则其热化学方程式为 。
（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式 。
（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。
①写出其离子方程式 。
②若所得溶液中阳离子浓度均约为0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到 沉淀(不同浓度的阳离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如下图)。
③向上述混合液中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)
R2Cu(有机相)+2H+(水相)，已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶。请设计实验方案，验证有机相中含有铜元素。
（1）甲的结构式 。
（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为 (写化学式)。16g甲在空气中充分燃烧，生成一种常见液态物质和氮气，放出311kJ热量，则其热化学方程式为 。
（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式 。
（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。
①写出其离子方程式 。
②若所得溶液中阳离子浓度均约为0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到 沉淀(不同浓度的阳离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如下图)。
③向上述混合液中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)
R2Cu(有机相)+2H+(水相)，已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶。请设计实验方案，验证有机相中含有铜元素。Ⅰ．回答下列问题：
（1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是
（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、
（3）在测定硫酸铜晶体中含量的实验中，称量操作至少要进行
Ⅱ．氢氧化铜是一种常用试剂．例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性．
（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成．这样操作的目的是
下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：
（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：
查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应：③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜．
设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a，b关系
方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出．
你认为合理的方案是
（3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示．你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：
①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量
（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”．绿色化学强调对环境友好，实现零排放．“变废为宝”符合绿色化学要求．他们收集上述红色沉淀制备化学试剂-蓝矾．请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：
查看习题详情和答案>>
（1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是
碱式滴定管
碱式滴定管
．（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒
、量筒
量筒
．（3）在测定硫酸铜晶体中含量的实验中，称量操作至少要进行
4
4
次．Ⅱ．氢氧化铜是一种常用试剂．例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性．
（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成．这样操作的目的是
确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状
确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状
．下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：
（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：
红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）
红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）
．查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应：③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜．
设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a，b关系
方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出．
你认为合理的方案是
方案3
方案3
．（3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示．你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：
②③⑤
②③⑤
．①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量
（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”．绿色化学强调对环境友好，实现零排放．“变废为宝”符合绿色化学要求．他们收集上述红色沉淀制备化学试剂-蓝矾．请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：
在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分
在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分
．高中阶段常用化学反应方程式
- 钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
- 钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
- 过氧化钠与水的反应
- 过氧化钠与二氧化碳的反应
- 苏打（纯碱）与盐酸反应
- 小苏打受热分解
- ＊固体氢氧化钠、碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
- 金属锂在空气中燃烧
- 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
- 铁在氯气中剧烈燃烧
- 氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，瓶口白雾）
- 氯气溶于水及新制氯水的成分：
- 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂）
- 工业制漂白粉原理
- 氯气实验室制法（主仪器：分液漏斗、圆底烧瓶等）
- 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
- 用电子式表示溴化镁、氯化氢分子的形成
- 铁与硫加热反应
- 硫化氢充分燃烧
- 硫化氢不完全燃烧
- 硫化亚铁与稀盐酸反应
- 二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃，44.8℃）
- 浓硫酸与铜反应
- 浓硫酸与非金属碳的反应
- 工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）
- 二氧化硅与氢氧化钠反应
- 氮气和氢气反应
- 氮气与氧气放电条件下反应
- 二氧化氮溶于水
- NO2、O2混合气通入水中无剩余气体
- 一定量的NO、O2混合通入水中无剩余气体
- 五氧化二磷与热水反应
- 磷在氯气中充分燃烧
- 氨的催化氧化
- 碳酸氢铵受热分解
- 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
- 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
- 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
- 铝箔在氧气中剧烈燃烧
- 铝片与稀盐酸反应
- 铝与氢氧化钠溶液反应
- 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
- 镁在二氧化碳中燃
- 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
- 硫酸铝溶液中滴过量氨水
- 氢氧化铝溶液中加盐酸
- *高温下铁与水反应
- 铁与盐酸反应
- 氧化铁溶于盐酸中
- 化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
- 氢氧化亚铁在空气中氧化
- 氯化亚铁溶液中通入氯气
- 氯化铁溶液中加入铁粉
- 甲烷与氯气取代生成四氯化碳
- 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）
- 乙烯通入溴水中
- 制取聚乙烯、聚丙烯
- 乙制取
- 由乙炔制聚乙烯
- 与液溴反应（需铁作催化剂）
- 苯的硝化反应
- 与氢气加成生成环己烷
- 甲苯发生硝化反应
- 乙烷水解
- 乙烷消去反应
- 醇与钠反应
- 乙醇催化氧化
- 苯酚与氢氧化钠溶液反应
- 苯酚钠溶液中通入二氧化碳
- 苯酚的定性检验定量测定方法：
- 醛制1-丙醇
- 醛制乙酸
- 乙醛的银镜反应
- 醛与新制氢氧化铜悬浊液
- *乙酸与氢氧化铜悬浊液
- 酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
- 葡萄糖结构简式
- 蔗水解方程式
- 淀粉水解
- 硬脂酸甘油酯皂化反应