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A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．请回答下列问题：
（1）D的化学式为
（2）反应③的离子方程式为
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为
（4）0.1mol?L-1的X溶液和0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合，溶液呈
（5）常温下0.1mol?L-1的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述正确的是
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol?L-1
C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol?L-1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9．
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是
| ||
| ||
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为
| ||
| △ |
| ||
| △ |
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式
（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
Ⅰ①图中X、Y分别是
②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应
| X | Y | |
| Z | W |
（2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
（3）AW3可用于净水，其原理是
（4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应．下列措施中既能提离反应速率，又能提高原料转化率的是
a．升高温度
b．加入催化剂
c．将X的简单气态氢化物及时移离
d．增大反应体系的压强
（5）标准状况下，2.24L X的简单气态氢化物被200mL 1mol?L-1 X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示）
（6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用WY2（沸点9.9℃）氧化除去CN-的离子方程式：
回答下列问题：
（1）A的化学式为______________________________。
（2）写出反应③的化学反应方程式_________________。
（3）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为_______________。
（4）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×1023，则参加反应的E的质量为_______________g。
（5）将Z与N反应后的产物溶于水中，则常温该溶液的pH_______________7，其原因是（用离子方程式表示）_______________。
查看习题详情和答案>>甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了。
[猜想]
甲：可能是酚酞变质造成的；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
丁：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。
[理论分析]
（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：
；
（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是
。
[实验设计]
（3）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：
| 实验步骤 | 设计这一步骤的目的 |
| 1．将配制的氢氧化钠溶液加热 |
|
| 2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油 |
|
（4）通过以上实验，四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，大家能设计实验证明吗？
| 实验方法 | 可能观察到的现象和结论 |
| 方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。 | 物质的量浓度大的溶液中酚酞红色消失 证明 |
| 方案二：向原红色消失的溶液中加 (填试剂名称) | 红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠物质的量浓度大小有关 |