实验室需用98ml　1.0mol/L 硫酸，现用浓硫酸（标签如下图）配制．实验仪器有：A．25ml量筒　B．托盘天平　C．玻璃棒　D．50ml容量瓶 E．10ml量筒　F．胶头滴管　 G．50ml烧杯　 H．100ml容量瓶 I．200ml容量瓶
（1）实验时应选用的仪器是（填入编号）______．
（2）所需浓硫酸的体积是______ml．
（3）下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是______
A．容量瓶洗涤后未干燥
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．

印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
（1）测得某废腐蚀液中含CuCl₂　1.5mol?L^-1、FeCl₂3.0　mol?L^-1、FeCl₃　1.0mol?L^-1、HCl3.0mol?L^-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为______；
②检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是______；
在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______．
③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是______．
（2）某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液．

①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是______．
②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为______；
烧杯中NaOH溶液的作用是______．
③参考（1）中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于______g，需通入Cl₂的物质的量应不少于______mol．

将0.1L1.0mol/L的纯碱溶液，逐滴加入0.1L、1.25mol/L的盐酸中，与将0.1L、1.25mol/L的盐酸逐滴加入0.1L、1.0mol/L的纯碱溶液中，这两种操作产生二氧化碳的体积比(同温同压)是

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将0.1L 1.0mol/L的纯碱溶液，逐滴加入0.1L、1.25mol/L的盐酸中，与将0.1L、1.25mol/L的盐酸逐滴加入0.1L、1.0mol/L的纯碱溶液中，这两种操作产生二氧化碳的体积比(同温同压)是

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A．5∶2　　　　B．2∶5　　　　C．2∶1　　　　D．1∶1