摘要： 化学平衡中的三大假设思想 在中学化学中.化学平衡问题多局限于定性的阐述.很少有定量的分析.因此.有关化学平衡问题的处理主要是“定性 和“半定量 法.对于近几年高考试题.这种方法主要应用三大假设思想--极端假设.等效假设.过程假设.下面分别谈谈三大假设思想. 第一种.极端假设 化学平衡研究的对象是不能完全进行的反应.极端假设就是把研究的对象或过程假设到能够完全进行的理想的极限情况.使因果关系变得非常明显.从而得出正确的结论. 第二种.等效假设 化学平衡的特点之一是“同 即条件不变时.无论反应是从正反应开始.还是从逆反应开始.还是从既有反应物又有生成物开始.均可以达到同一平衡状态.等效假设就是通过假设能够达到与原平衡起始物质的浓度.相同的条件.均可达到同一平衡状态的方法. 第三种.过程假设 化学平衡的移动是根据勒沙特列原理来进行判断的.但对于一些较为复杂的.抽象的过程往往难以得出结论.如果将其假设为若干个简单的具体的过程.会使问题变得简捷明了.从而得以解决.这种假设叫过程假设. (参考 陕西.贺种生)
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_245853[举报]
沉淀反应的应用
难溶电解质的溶解平衡也是________，化学平衡中的平衡移动规律同样适用于难溶电解质的溶解平衡，因此可以通过改变条件使平衡移动——溶液中的___________或___________。
（1）沉淀的生成：在涉及________ 、________的生产、科研、________等领域中，常利用生成沉淀来达到________或________的目的。
（2）沉淀的溶解：对于在水中难溶的电解质，如果设法不断地____________，使平衡向________移动，就可以使沉淀溶解。
能够溶解沉淀的试剂的类型主要有：________、________等。
（3）沉淀的转化：沉淀转化的实质是________。一般说来，溶解度小的沉淀更容易转化成__________的沉淀________。
查看习题详情和答案>>下列说法不正确的是
[ ]
A.中学化学教材中的三大化工生产：氯碱工业、硫酸工业、合成氨工业过程中均涉及氧化还原反应
B.人造纤维、合成纤维是有机高分子化合物，光导纤维是一种 新型无机非金属材料
C.北京奥运会上的“脚印”和烟花，让世界为之欢呼、倾倒燃放烟花过程中涉及“焰色反应”等相关变化，均属于物理变化
D.广州第16届亚运会积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类
可降解塑料，有利于节能减排、改善环境质量
查看习题详情和答案>>
B.人造纤维、合成纤维是有机高分子化合物，光导纤维是一种 新型无机非金属材料
C.北京奥运会上的“脚印”和烟花，让世界为之欢呼、倾倒燃放烟花过程中涉及“焰色反应”等相关变化，均属于物理变化
D.广州第16届亚运会积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类
可降解塑料，有利于节能减排、改善环境质量 
（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是放热
放热
（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的总能量．（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+CO
CO2+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为
0.05mol?L-1?min-1
0.05mol?L-1?min-1
．②假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为
1.5mol
1.5mol
．③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是
BD
BD
A．容器内气体的质量保持变 B．NO2的物质的量浓度不再改变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变D．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等
E．容器内气体的物质的量保持不变．
（2008?安庆模拟）Ⅰ．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方
法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），如右上图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．
（1）为探究反应原理，现进行如下实验：T1℃时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=
（2）该反应平衡常数K的表达式为
（3）温度变为T2℃（T1＞T2），平衡常数K
（4）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO2）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
A．升高温度； B．加入催化剂； C．将H2O（g）从体系中分离；
D．再充入1molCO2和3molH2； E．充入He（g），使体系总压强增大．
Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
该温度下水的离子积Kw=
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为
查看习题详情和答案>>
法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如右上图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．（1）为探究反应原理，现进行如下实验：T1℃时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=
0.225
0.225
mol?L-1?min-1．（2）该反应平衡常数K的表达式为
5.3
5.3
．（3）温度变为T2℃（T1＞T2），平衡常数K
增大
增大
（填“增大”、“不变”或“减小”）．（4）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
D
D
．A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO2）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
CD
CD
．A．升高温度； B．加入催化剂； C．将H2O（g）从体系中分离；
D．再充入1molCO2和3molH2； E．充入He（g），使体系总压强增大．
Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
该温度下水的离子积Kw=
1×10-12
1×10-12
；t大于
大于
25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如表所示．| 序号 | NaOH溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
| ① | 20.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 20.00 | 20.00 | 6 |
4
4
．（2011?兖州市三模）（1）t℃时，将2molSO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-196kJ?mol-1．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2kJ．请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
A．容器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化
D．容器内气体密度不再发生变化?
②从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为
③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化剂
D．降低温度?
E．向容器中通入少量氦气?
④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
（2）工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等．已知25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将
查看习题详情和答案>>
AB
AB
A．容器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化
D．容器内气体密度不再发生变化?
②从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为
0.1mol?L-1?min-1
0.1mol?L-1?min-1
；该条件下反应的平衡常数K=0.16L?mol-1
0.16L?mol-1
（精确到小数点后两位）?③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
AD
AD
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化剂
D．降低温度?
E．向容器中通入少量氦气?
④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
向右
向右
；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，向左
向左
．（2）工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等．已知25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ksp（CaSO4）将不变
不变
．