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五种主族元索在周期表中的位置如图所示．L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封．下列推断正确的是（ ）| A、原子半径：X＜Y＜Z＜T＜L | B、气态氢化物的还原性：L＞Z＞T | C、含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀 | D、Y和T组成的化合物是离子化合物 |
①一种碱溶液和一种盐溶液混合反应后，生成一种强碱性物质；
②两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱；
③两种盐溶液混合反应后，溶液的酸性增强．
其中确有具体例证存在的是（ ）
有下列三种假设：
①一种碱溶液和一种盐溶液混合反应后，生成一种强碱性物质；
②两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱；
③两种盐溶液混合反应后，溶液的酸性增强．
其中确有具体例证存在的是
- A.都存在
- B.只有②存在
- C.只有①③存在
- D.都不存在
以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐，其原料的综合利用率较高．其主要流程如下：
试回答下列问题：
(1)已知反应Ⅰ中发生的主要反应为：Na2SO4(s)＋4C(s)＝Na2S(s)＋4CO(g)ΔH＝＋569.99 kJ/mol，欲使该反应发生并维持该反应进行的条件是________．
(a)常温
(b)常温，并通入少量CO2
(c)高温，并通入适量的O2
(2)配平反应Ⅱ的化学方程式：□Na2S＋□Na2CO3＋□SO2＝□Na2S2O3＋□CO2________
(3)反应Ⅲ温度需控制在35～40℃的较低温度，其主要原因是________．
(4)在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH4+、Fe2+、SO
都大量减少，该物质是________．
(5)反应Ⅳ中两种盐溶液混合时，需加入适量的H2SO4，将溶液pH调到1，用离子方程式说明原因：________
水是生命之源，水处理工艺在生产生活中占有重要地位。自来水生产的流程示意图如下。（净水剂亦称混凝剂，常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合氯化铝铁、三氯化铁、聚合硫酸铁等）
（1）FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成 沉淀。
（2）[A12（OH）nClm]是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂，可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物，则m与n之间的关系 ；
（3）推销净水器的商人用自来水做电解实验，装置如图。一段时间后，两极间产生白色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验；两极上只有气体产生，水中并无沉淀，以此来说明自来水很“脏”。则沉淀变成红褐色时所发生的化学反应方程式为： 。
（4）MnSO4是水质检测中的一种常用试剂
①MnSO4和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物，写出并配平上述反应的化学方程式： 。
②水中的溶解氧测定过程为：取水样，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应（反应为：Mn2++O2+H2O→MnOOH，未配平）。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。则该离子反应方程式： 。用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量。
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