解此类题的关键是抓住盐溶液中水解的离子. ［例2］在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( ) A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B.c(——青夏教育精英家教网—

摘要：解此类题的关键是抓住盐溶液中水解的离子. ［例2］在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( ) A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) D.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) 解析:在CH3COONa溶液中 CH3COONa====Na++CH3COO- CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 而使c(CH3COO-)降低且溶液呈现碱性.则c(Na+)＞c(CH3COO-),c(OH-)＞c(H+).又因一般盐的水解程度较小.则c(CH3COO-)＞c(OH-).因此A选项正确. 一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是: c＞c＞c＞c ［例3］在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是解析:在Na2CO3溶液中 Na2CO3====2Na++CO CO+H2O HCO+OH- HCO+H2O H2CO3+OH- CO水解使溶液呈现碱性.则c(OH-)＞c(H+).由于CO少部分水解.则c(CO)＞ c(HCO).HCO又发生第二步水解.则c(OH-)＞c(HCO).第二步水解较第一步弱的多.则c(HCO)与c(OH-)相差不大.但c(H+)比c(OH-)小的多.因此c(HCO)＞c(H+).此题的结论应为:c(H+)＜c(HCO)＜c(OH-)＜c(CO)＜c(Na+) 二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是:c＞c＞c＞c ＞c ［例4］判断0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系. 解析:因NaHCO3====Na++HCO HCO+H2O H2CO3+OH- HCO H++CO NaHCO3的水解程度大于电离程度.因此溶液呈碱性.且c(OH-)＞c(CO).由于少部分水解和电离.则c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(CO) 又由于HCO电离产生H+与CO数目相同.而H2O电离也可产生H+.因此c(H+)＞c(CO).则NaHCO3溶液离子浓度由大到小的排列顺序为:c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO) 二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般关系是: c＞c＞c＞c＞c

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_245832[举报]

1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注。“克隆羊”的关键是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的说法中错误的是( )

A.酶是具有催化作用的蛋白质 B.由题可知酶具有选择性和专一性

C.高温或重金属盐能降低酶的活性 D.酶在强酸、强碱条件下才能发挥作用

查看习题详情和答案>>

（2012?浙江模拟）过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应 2Na₂CO₃ （aq）+3H₂O₂ （aq）

2Na₂CO₃?3H₂O₂ （s）
△H＜0
副反应    2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
滴定反应  6KMnO₄+5（2Na₂CO₃?3H₂O₂）+19H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O
50°C时   2Na₂CO₃?3H₂O₂ （s）开始分解
请回答下列问题：
（1）图中支管的作用是

平衡压强

．
（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有

．
（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是

降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）

．
（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是

洗去水份，利于干燥

．
（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有

．
A．Fe₂O₃B．CuO
C．Na₂SiO₃D．MgSO₄
（6）准确称取0.2000g 过碳酸钠于250mL 锥形瓶中，加50mL 蒸馏水溶解，再加50mL 2.0mol?L^-1 H₂SO₄，用2.000×10^-2 mol?L^-1 KMnO₄ 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H₂O₂的质量分数为

0.2550

．

查看习题详情和答案>>

据报道，近年来在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。洁污剂混合后发生反应的离子方程式是：ClO^-+Cl^-+2H⁺

Cl₂↑+H₂O。此类事件的发生是由于当事人缺乏必要的化学知识造成的。作为一名拥有知识的学生，我们有义务运用所学的化学知识服务社会。请你结合自己的实际情况，完成下列两题：

（1）根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是______________和________________（填离子），当另一种具有_______________（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称）：_________________，_________________。

（2）请你对市场上的洁污剂进行分类调查，将调查结果汇总统计后，结合你所学的知识对各种品牌的洁污剂进行分析，并为消费者指出使用不同类型的洁污剂时应注意的问题。

______________________________________________________________________

查看习题详情和答案>>

请按要求填空。

(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是_________(填序号)。

①用热的浓HCl洗涤附着有MnO₂的试管；②浓硫酸不小心沾在皮肤上，先用抹布擦干净，再用大量的水冲洗；③测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过4次称量；④将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙烯使溴水的褪色速率快；⑤蒸馏石油时，冷凝管中的冷水应上进下出；⑥向蛋白质溶液中加入浓的无机盐(如Na₂SO₄、CuSO₄)溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯；⑦在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO₄溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成；⑧配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

(2)实验室利用如下图装置进行中和热的测定。

①该图中有两处未画出，它们是______________________、_________________________；

②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是___________________________；

③如果用0.5 mol·L^-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热将(填“偏大”“偏小”“不变”)；原因是____________________________________________。

查看习题详情和答案>>

（9分）A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物，它们分别由两种元素组成．甲、乙、丙是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B为液体．这些单质和化合物之间存在如下关系：

（1）写出下列物质的分子式：A_______ 甲_______、丙_______．

（2）写出单质甲跟化合物C反应，生成SO₂和化合物B的化学方程式_____________．

（3）标准状况下将28L化合物A与足量的过氧化钠充分反应转移电子的数目为

（4）在密闭容器中，化合物B跟化合物D在高温下生成化合物A和单质丙的反应是可逆反应，其化学方程式为__________。

（5）化合物C的稳定性比化合物B （填强或弱）。

【解析】本题属于无机框图题，关键是寻找突破点。常见的液体是水，则B是水。单质和化合物反应生成SO₂和水的反应，根据原子守恒可知甲应是氧气，C是H₂S。单质和气态化合物反应生成另外一种气态化合物的，常见的是CO₂和C的反应生成CO，因此A是CO₂，D是CO，乙是C。CO在高温下和水蒸气反应又生成CO₂和氢气，所以丙是氢气。

（1）（2）（4）略

（3）28LCO₂的物质的量是。CO₂和过氧化钠反应的方程式为2CO₂＋2Na₂O₂=2Na₂CO₃＋O₂↑，在反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，转移的电子是2，所以当消耗1.25mol是转移的电子数目为1.25N_A。

（5）S的非金属性弱于O的，所以H₂S的稳定性弱于H₂O的。

查看习题详情和答案>>

试题分类