摘要：吸氧腐蚀: 通常情况下,酸性较强的水溶液环境是不多见的,我们所见的水溶液一般都是弱酸性.中性或弱碱性的,因此析氢腐蚀并不普遍.在弱酸性.中性或弱碱性的环境中是不是钢铁就不发生腐蚀呢?事实并非如此.因为水溶液中溶解有一定量的氧气,而氧气是一种强的氧化剂,具有较强的得电子能力,在这样的环境中氧气将在碳极上得到电子,使钢铁腐蚀仍然发生.电极反应式如下: 负极(Fe): Fe-2e-= Fe2+ 正极(C) : O2+2H2O+4e-=4OH- 由电极反应式可知,在这种环境中,铁仍然作负极被溶解,但碳作负极吸收了氧气,反应过程中生成了OH-.因为吸收了氧气,因此这些环境中的腐蚀叫吸氧气腐蚀. 注意: 铝和强碱溶液反应.不是铝直接和碱反应.而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3,然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐. 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑ NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O 6e- 2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+4H2O+3H2↑ 上式可简写为:2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑ 巩固练习

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（2013?武昌区模拟）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因．
（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．
（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4
浓硫酸
加热
CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是
d
d
（填答案编号）．

（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3?nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示．

①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是
c
c
、
a
a
（填答案编号）．
a．浓硫酸     b．澄清的石灰水     c．氢氧化钠溶液    d．无水氯化钙
②在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）
通入混合气体一段时间，排除体系中的空气，防止加热时CO发生爆炸
通入混合气体一段时间，排除体系中的空气，防止加热时CO发生爆炸
．
③E装置的作用是
防止空气中的CO2和H2O进入体系，影响实验结果
防止空气中的CO2和H2O进入体系，影响实验结果
，上述装置最后尾气处理的方法是
点燃
点燃
．
④准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=
2
2
．
⑤在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是
a
a
（填答案编号）．
a．缺少装置B  　 b．缺少装置E 　  c．反应后的固体中有少量Fe2O3?nH2O．
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下列叙述中，正确的是（　　）
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下列离子方程式书写正确的是（　　）
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下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸氢铵溶液中加入少量氨水：NH4++OH-=NH3?H2O
B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+2HClO+SO42-
D．Fe2O3溶于适量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
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  离子方程式正误判断专题（正确的选A，错误的选B）

过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O

NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－

FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH－＝SO32－+H2O

硫酸铜溶液中通入硫化氢   Cu2++H2S=CuS↓+2H+

氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O

碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－+OH－=CO32－+H2O

向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液

金属铝溶于氢氧化钠溶液

用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳

 Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢

次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2 == CaCO3↓+2HClO
         碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2 == NH+HSO        

硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3 NH3·H2O == Fe(OH)3↓+3NH

硫化钠溶于水中  S2－+2H2O  H2S↑+2OH－

实验室制取氯气  MnO2＋4H＋＋2Cl－      Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

铜与稀硝酸反应  3Cu＋8H＋＋2NO3—＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

Ca(OH)2溶液中加入等物质的量的NaHCO3

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋ ＋CO32－

金属铝溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH－－4e－＝O2＋2H2O

硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

小苏打溶液与稀硫酸混合CO32－+2H+=CO2↑+H2O

　　大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

三氯化铝溶液加热蒸干    Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

硫酸铝溶液中加入过量氨水    Al3++3OH—══Al(OH)3↓

电解饱和食盐水    2Cl—+2H2OH2↑+C12↑+20H—

碳酸钙与盐酸反应    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O

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