将金属元素钠在空气中燃烧，生成Na₂O与Na₂O₂的混合物。取该燃烧产物7.48g溶于水制成1000mL溶液，取出10mL用0.1mol/L的盐酸中和，用去盐酸20mL，由此可知该产物中Na₂O的质量分数约为　　　 [　　　 ]

A．16.6％     B．20％         C．80％          D．78.4％

已知当NH₄Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是    (      )

A．10mL             B．5mL         C．大于5mL         D．小于5mL

 (8分)①用0.1mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 ，下列操作使滴定结果偏低的

是                 （填序号）

（1）滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。

（2）滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。

（3）滴定前，用待测液润洗锥形瓶。

（4）读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。

（5）滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。

（6）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。

（7）滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。

（8）过早估计滴定终点。

②、正确书写电离方程式

H₂SO₃                                                                                                        

 Cu(OH)₂                                                                                             

NaHCO₃